Cтраница 2
В неводных средах можно титровать соединения, которые нерастворимы в воде, разлагаются водою или образуют с ней стойкие, нерасслаивающиеся эмульсии. [16]
В неводных средах можно титровать как бесцветные, так и окрашенные растворы. [17]
В неводных средах можно титровать соединения, которые нерастворимы в воде, разлагаются водою или образуют с ней стойкие, нерасслаивающиеся эмульсии. [18]
В неводных средах можно титровать как бесцветные, так и окрашенные растворы. [19]
В неводных средах можно получить содержащие NO4 - соли нитрония: ( NO) HSO4 ( NO) C1O4 - и др. ( см. разд. [20]
В неводных средах ( этиловый спирт, ацетон, изопропиловый спирт, диоксан, этиленгликоль) 114 амберлит 1RC проявляет к алкалоидам различную активность. [21]
В неводных средах можно получить соли, содержащие катион нитрозила NO: ( NO) HSO4, ( NO) CIOi и др. ( см. разд. [22]
В неводных средах необходимо учитывать еще один фактор, который для водных растворов имеет второстепенное значение: это тенденция соль-ватированных ионов к ассоциации с образованием ионных пар и больших агрегатов, осооенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. В растворителях этого типа ионная диссоциация незначительна по сравнению с образованием ионных пар. [23]
В неводных средах и особенно в инертных растворителях стеклянные электроды даже одного и того же образца могут проявлять разные свойства. Эффективность выбранных электродов не всегда удается регулировать или улучшить, вводя вспомогательные электролиты. Свойства электрода сильно зависят от его предварительной обработки. Но, конечно, невозможно знать предысторию каждого стеклянного электрода. Эта процедура также необходима для проведения относительных потенциометриче-ских измерений. Все это затрудняет выбор подходящего растворителя; трудности особенно возрастают, если, следуя методике, необходимо заменить растворитель в процессе выполнения титрования. Так, может случиться, что стеклянный электрод, предварительно находившийся в уксусном ангидриде, не будет работать безошибочно в среде уксусной кислоты. После употребления стеклянный электрод споласкивают вначале чистым растворителем, затем метиловым спиртом и водой и хранят его в дистиллированной воде. [24]
В неводных средах наиболее активным хлорирующим агентом является молекулярный хлор, однако и другие переносчики играют важную роль. [25]
В неводных средах можно титровать как бесцветные, так и окрашенные растворы. [26]
В неводных средах могут образоваться я-связи с функциональными группами на полярных сорбентах. Полярные неэлектролиты, например сахара, гликоли сорбируются ионитами из спирто-водных смесей и значительно поглощаются катионитами и анионитами. Фаза ионита как более полярная среда обогащается полярным электролитом, например глюкозой. Глюкоза и глицерин взаимодействуют с находящимися в ионите противоиона-ми и коионами. Можно выделять и хроматографически разделять неэлектролиты на ионитах. Слабо полярные вещества: органические кислоты, фенолы, эфиры, углеводороды, кетоны-из растворов в смесях метанола или уксусной кислоты с водой сорбируются ионитами хуже. Проникновение электролита в фазу ионита усиливается при добавлении к воде растворителя с низкой полярностью. Коэффициент избирательности возрастает при переходе от воды к органическому растворителю, например при обмене гидроксония на натрий в смеси воды с метанолом. То же происходит в водно-ацетоновых растворах. Поглощение хлорид - и бромид-ионов ионитом в нитратной форме увеличивается из смесей воды с метанолом, этанолом, ацетоном. В растворе нитрата иода в этаноле на катионите происходит обмен ионов гидроксония на положительно заряженные ионы иода. В воде этого наблюдать нельзя, так как нитрат иода гидролизуется. [27]
В неводных средах параллельно может происходить де-гидрохлорирование с образованием дивинилсульфида. Медленно гидролизуется водой ( в насыщ. Легко реагирует в неводных средах с тиосуль-фатами, солями карболовых к-т, алкоголятами и фенолятами щелочных металлов с образованием нетоксичных продуктов. Окисляется до с льфоксида и сульфона. [28]
В неводных средах, как и в воде, величина погрешности электрода в кислой области очень сильно зависит от природы аниона. [29]
В неводных средах можно титровать соединения, которые нерастворимы в воде, разлагаются водою или-образуют с ней стойкие, нерасслаивающиеся эмульсии. [30]