Адамсон
Cтраница 2
Адамсон и Гроссман [2] решили задачу кинетики полного обмена с учетом различия подвижностей обменивающихся ионов. [16]
Аналогично Адамсон и Шпорер [ 4а ] нашли, что обмен [ PtBre ] 2 - - Br является цепной реакцией с квантовым выходом 500 при малых интенсивностях света. [17]
Книга Адамсона Физическая химия поверхностей посвящена бурно развивающейся в последние десятилетия науке о поверхностных явлениях. Необходимость в публикации такой книги несомненна. За последние 20 лет издано довольно много монографий и учебников по коллоидной химии но, по существу, ни одной монографии, широко и обоснованно трактующей науку о поверхностных явлениях. Между тем физическая химия поверхности неотделима от науки о коллоидах и, кроме того, включает такие важные области, как капиллярность, адсорбция, катализ, электродные процессы, трение и прилипание. Издававшиеся в СССР монографии Адама и Райдила устарели и, кроме того, в них почти не рассматриваются многие важные области этой науки. [18]
Теория Адамсона и Гроссмана в этом случае приводит к соотношению / АН / / ВН рд / рв. [19]
Флетчер и Адамсон [134] вывели более общие выражения для энергии поверхности раздела между двумя бесконечными кристаллами с произвольной структурой и любой ориентацией. [20]
Бойд, Адамсон и Майерс [52], помимо влияния зернения сорбента и скорости течения раствора, детально изучили и влияние концентрации ионов в растворе; они показали, что в 0 1 М и более концентрированных растворах скорость ионного обмена определяется внутренней диффузией, а в 0 001 М и более разбавленных - внешней диффузией. [21]
Бойд, Адамсон и Минере изучили влияние зернения ионита, скорости течения раствора, концентрации ионов в растворе. [22]
Бойд, Адамсон, Мийерс разделили перенос противо-ионов на три процесса: 1) диффузию из объема раствора к поверхности зерен ионита ( пленочная диффузия), 2) диффузию противоионов внутри зерен ионита, 3) химический обмен противоионов А и В у функциональных групп в ионите. В первых двух стадиях противоионы А и В движутся навстречу друг другу в эквивалентных количествах. Этот процесс идет быстро, и равновесие может установится почти мгновенно. Но если доступ к функциональным группам затруднен, то скорость обмена может быть малой. В сильно набухшем полистирольном ионите равновесие достигается через несколько секунд. Напротив, в сульфированном фенольном катионите для достижения равновесия требуется 90 мин. Третья стадия - обмен противоионов у функциональных групп - идет очень быстро. Иногда и этот процесс задерживается, но редко. Определяющими являются пленочная диффузия и диффузия в зернах ионита. [23]
 |
Выходная кривая анионита АВ-17 при скорости фильтрования 100 м / ч.| Выходная кривая анионита АВ-17 при скорости фильтрования 150 м / ч. [24] |
Бойд, Адамсон и др., в сб. Хроматографический метод разделения ионов, Изд-во иностр. [25]
Марбл и Адамсон определили эту длину зажигания для системы с химической кинетикой первого порядка в предположении, что скорости в этих двух потоках перед смешением однородны. Они установили, что эта длина зависит линейно от скорости и экспоненциально от температуры горячего потока. [26]
Поэтому правила Адамсона предсказывают, что фотолиз [ Cr ( NH3) 5Cl ] 2 в воде будет приводить к отщеплению молекулы NH3, находящейся в транс-положении по отношению к хлорид-иону [ ср. Это как раз то, что наблюдается; квантовый выход для отщепления NH3 составляет 0 36, а для С1 - - около 0 04 и слабо зависит от длины волны. [28]
В теории Адамсона [110], развитой позднее Диккелем и Мейером [112] и часто используемой в последних исследованиях [8, 60, 88, 89, 113], сделана попытка учесть в реальных системах особенности, заключающиеся в различной подвижности противоионов и в проявлении иони-тами селективных свойств. [29]
Хотя первое правило Адамсона и выполняется, второе правило в реакции ( 91) не реализуется. Окись углерода имеет большую силу кристаллического поля, чем амины, и ковалентное связывание более прочно для СО. Однако, помимо эффектов ослабления связей, при фотовозбуждении необходимо рассмотреть также реакционную способность основного состояния. Прочность связи металла с ттгракс-карбонильной группой необычно высока. Причина заключается в том, что вдоль одной оси может образоваться только одна сильная ковалентная связь, но не две. [30]
Страницы: 1 2 3 4