Электронное сродство - атом
Cтраница 1
Электронное сродство атома или группы атомов, являясь весьма важной энергетической характеристикой, играет существенную роль при решении вопросов, связанных с энергетикой комплексных соединений, так как электронное сродство характеризует тенденцию данной группы к образованию прочной ковалентной связи с ионом-комплексообразователем. Более подробно на этом вопросе мы остановимся в последующих разделах. [1]
Изменение электронного сродства атома г производит такое же изменение электронной плотности у атома s, как подобное же изменение сродства у s подействовало бы на электронную плотность-у атома г [ 135, стр. [2]
А - электронное сродство атома; PII - плотность электронов А-типа ядра i, имеющего тг-электроны; Zk - соответствующий: заряд ядра; ynh - одноцентровый интеграл взаимодействия га-электрона с - электроном ( я, о, п) 2 ри - плотность электронов на соседнем it - атоме; у - кулоновский интеграл взаимодействия га-электрона с соседними атомами; Qmn - кулоновский интеграл взаимодействия соседних ядер. [3]
F) - электронное сродство атома фтора, C / ( MF) - энергия решетки твердого фтора. [4]
Благодаря этому представилось возможным твердо установить электронное сродство атома фтора. Следует указать, что термохимический метод расчета включает использование теплоты диссоциации фтора, которая до сих пор точно не установлена. [5]
Отсюда следует, что разность между электронным сродством атомов брома и иода значительно уменьшается при их вхождении в смешанный кристалл. [6]
Эта реакция возможна только тогда, когда электронное сродство атома X больше, чем энергия ионизации атома Y. Единственным случаем, когда это условие выполняется, является столкновение между атомами F и Cs. Такое образование отрицательных ионов является частным случаем явления перезарядки частиц газа в разряде. [7]
При этом легко показать, что изменение электронного сродства атома г производит такое же изменение электронной плотности у атомов s, какое подобное же изменение сродства атома s произвело бы у атома г [ там же, стр. [8]
Полусумма величин, выражающих энергии ионизации и электронного сродства атома данного вида, количественно выражает собой свойство элемента, названное электроотрицательностью этого элемента. [9]
Этим авторам удалось, применяя оригинальную методику, непосредственно измерить электронное сродство атомов галогенов. [10]
 |
Схема электронного оттягивания лигандом A d - op - битали металла М с образованием дативной я-связи и замещения лиганда В донором С. [11] |
Чем больше двоесвязывавие, свойственное А - писал Чатт - тем больше электронное сродство атома металла, особенно в области ЪЪ, и тем быстрее скорость замещения [ 281, стр. Большая скорость замещения лиганда была обусловлена понижением энергии активации переходного состояния комплекса, вызванным увеличением электронного сродства атома платины. [12]
Эта реакция представляет собой частный случай явления перезарядки частиц газа в разряде и возможна только тогда, когда электронное сродство атома X больше, чем энергия ионизации атома Y. Единственным случаем, когда это условие выполняется. [13]
По теории электронной таутомерии факторами, определяющими распределение электронов в молекуле являются: положение элемента в периодической системе Менделеева, электронное сродство атомов ( электроотрицательность), характер расположения атомов. Характер распределения электронов в молекулах теория электронной таутомерии выражает в первом приближении при помощи индукционного, электромерного и альтернирующего эффектов. [14]
Энергия, необходимая для ионизации атома водорода, равна 13 60 эв, а для ионизации атома хлора - 13 01 эв; электронное сродство атома Н равно 0 72 эв, а электронное сродство атома хлора - 4 0 эв. Поэтому для отрыва электрона от Н и присоединения его к С1 требуется 13 60 - 4 0 9 6 эв, а для отрыва электрона от С1 и присоединения его к Н - 13 01 - 0 7212 3 эв. [15]
Страницы: 1 2 3