Стадия - массоперенос
Cтраница 1
Стадия массопереноса присуща любым гетерогенным процессам. В то же время стадия перехода заряженных частиц ( электронов или ионов) через границу электрод - раствор ( стадия разряда - ионизации) является специфически электрохимической стадией. В настоящее время доказано, что стадия разряда - ионизации любого электродного процесса протекает с конечной скоростью. Теория, описывающая кинетические закономерности переноса заряженных частиц через границу раздела фаз, называется теорией замедленного разряда. [1]
Стадия массопереноса присуща любым гетерогенным процессам. В то же время стадия перехода заряженных частиц ( электронов или ионов) через границу электрод-раствор ( стадия разряда-ионизации) является специфически электрохимической стадией. В настоящее время доказано, что стадия разряда - ионизации любого электродного процесса протекает с конечной скоростью. Теория, описывающая кинетические закономерности переноса заряженных частиц через границу раздела фаз, называется теорией замедленного разряда. [2]
Первая из них является стадией массопереноса. [3]
Первую и третью стадии называют стадиями массопереноса. Помимо этих стадий при протекании электродных реакций встречаются также и другие. Так, нередко электродные процессы осложняются химическими реакциями в объеме раствора или на поверхности электрода, в которых может участвовать исходное вещество или продукт электрохимической реакции. В ходе электрохимического процесса может происходить перемещение частиц по поверхности электрода ( поверхностная диффузия) от центров, на которых идет разряд, до некоторых других, где продукту реакции находиться энергетически наиболее выгодно. Если поверхность электрода несет заряд, одинаковый с зарядом реагирующей частицы, то необходимо учитывать возможность медленного вхождения реагирующей частицы в двойной электрический слой. [4]
Первую и третью стадии называют стадиями массопереноса. Вторая стадия называется стадией разряда или ионизации. Помимо этих стадий при протекании электродных реакций встречаются также и другие. Так, в некоторых случаях электродные процессы осложняются химическими реакциями в объеме раствора или на поверхности электрода, в которых может участвовать исходное вещество или продукт электрохимической реакции. В ходе электрохимического процесса может происходить перемещение частиц по поверхности электрода ( поверхностная диффузия) от центров, на которых идет разряд, до некоторых других, где продукту реакции находиться энергетически наиболее выгодно. Если поверхность электрода несет заряд, противоположный заряду реагирующей частицы, то необходимо учитывать возможность медленного вхождения реагирующей частицы в двойной электрический слой. Для качественного рассмотрения особенностей электродных процессов удобно воспользоваться следующей гидродинамической моделью. Предположим, что два сосуда, заполненных жидкостью, сообщаются между собой через систему последовательно соединенных трубок разного диаметра. Условием равновесия такой системы служит равенство уровней жидкости в обоих сосудах. Если поднять уровень жидкости в одном из них так, что возникнет перепад давления Ар, то начнется перетекание жидкости из одного сосуда в другой. Величина перепада давления Ар аналогична поляризации электрода Дер в электрохимических процессах, скорость перетекания жидкости - скорости электродной реакции i, а каждая из соединительных трубок моделирует определенную стадию электрохимического процесса. [5]
Первую и третью стадии называют стадиями массопереноса. Помимо этих стадий при протекании электродных реакций встречаются также и другие. Так, нередко электродные процессы осложняются химическими реакциями в объеме раствора или на поверхности электрода, в которых может участвовать исходное вещество или продукт электрохимической реакции. В ходе электрохимического процесса может происходить перемещение частиц по поверхности электрода ( поверхностная диффузия) от центров, на которых идет разряд, до некоторых других, где продукту реакции находиться энергетически наиболее выгодно. Если поверхность электрода несет заряд, одинаковый с зарядом реагирующей частицы, то необходимо учитывать возможность медленного вхождения реагирующей частицы в двойной электрический слой. [6]
Если скорость электрохимической реакции определяется стадиями массопереноса, то возникает концентрационная поляризация. Кинетика процесса в этом случае лимитируется диффузией, основные закономерности которой будут рассмотрены ниже. [7]
Первую и третью стадии называют стадиями массопереноса. Помимо этих стадий при протекании электродных реакций встречаются также и другие. Так, нередко электродные процессы осложняются химическими реакциями в объеме раствора или на поверхности электрода, в которых может участвовать исходное вещество или продукт электрохимической реакции. В ходе электрохимического процесса может происходить перемещение частиц по поверхности электрода ( поверхностная диффузия) от центров, на которых идет разряд, до некоторых других, где продукту реакции находиться энергетически наиболее выгодно. Если поверхность электрода несет заряд, одинаковый с зарядом реагирующей частицы, то необходимо учитывать возможность медленного вхождения реагирующей частицы в двойной электрический слой. [8]
Если скорость электрохимической реакции определяется стадиями массопереноса, то возникает концентрационная поляризация. Кинетика процесса в этом случае лимитируется диффузией, основные закономерности которой будут рассмотрены ниже. [9]
При существенном понижении пропускной способности какой-либо стадии массопереноса эта стадия может стать лимитирующей. [10]
 |
Подпрограммы с адсорбционной пред-волной, рассчитанные по уравнению при ( адс0 2 и различных значениях Р. [11] |
О и R - поверхностно-активные вещества, определяется стадией массопереноса, то в стационарных условиях адсорбция веществ О и R на электроде никак не сказывается на поляризационных кривых. [12]
Это означает, что процесс контролируется в основном поверхностными стадиями массопереноса; поэтому подменять задачу, используя концепцию КПД, здесь вряд ли оправданно. [13]
Если скорость стадии разряда-ионизации значительно меньше, чем скорость стадии массопереноса, а концентрация разряжающихся частиц достаточно велика, то такого типа электрохимические реакции можно исследовать на стационарных электродах без размешивания. Примером может служить реакция восстановления иона гидроксония ( см. § 4.1, реакция ( Б) ], когда она протекает на электродах из ртути, висмута, свинца или кадмия. [14]
 |
Массоперенос в контексте двухпленочной модели. [15] |
Страницы: 1 2 3