Cтраница 1
Изменение констант равновесия К, характеризующих равновесие двухфазных систем С02 - пластовая нефть, мало изучено. [1]
Изменение константы равновесия с изменением температуры можно установить, рассматривая совместно уравнения изотермы реакции и Гиббса - Гельмгольца. [2]
Изменение констант равновесия в интервале температур зоны плавления свидетельствует о протекании реакций ( 3) и ( 4) слева направо. Реакции идут достаточно полно, хотя, по-видимому, и не до конца. [3]
Такое изменение константы равновесия в реакциях диссоциации алканов связано с уменьшением теплового и увеличением энтропийного эффектов до некоторых предельных значений при переходе от менее сложного алкана к более сложному. [4]
Это уравнение определяет изменение константы равновесия с температурой и внутренней энергией системы или соответственно с тепловым эффектом реакции Qv. Оно называется уравнением изохоры реакции. [5]
В соответствии с изменением констант равновесия паро-жидкостной фазы в паровую фазу переходят часть газов, растворенных в нефти, и компоненты нефти, в первую очередь компоненты X, H2S и углеводородов с меньшей молекулярной массой. Одновременно с этим в нефти растворяется углекислый газ. При начальном состоянии системы ее равновесие определяется давлением, температурой, количеством закачанного газа и его составом. [6]
В силу закона (3.20.4) изменение константы равновесия с изменением температуры неизбежно сопровождается изменением равновесных активностей реактантов и, следовательно, равновесного состава системы. [7]
На рис. 198 показано изменение константы равновесия Кр нормальных бутиленов в зависимости от температуры. Отсюда видно, что в интервале температур от 640 до 700 С конверсия очень быстро растет с температурой. [8]
Известно, что скорость изменения константы равновесия К от температуры увеличивается с возрастанием молекулярного веса углеводорода. Для легкого компонента типа метана такое изменение совершенно незначительно на протяжении широкого интервала температур и давлений. Изменение К для тяжелого компонента в зависимости от температуры является значительным. [9]
Для более точного расчета изменения константы равновесия в широких интервалах температур необходимо учесть изменение теплового эффекта в зависимости от температуры, что существенно усложняет интегрирование уравнений изохоры и изобары. [10]
Таким образом, характер изменения константы равновесия от температуры должен быть тесно связан с характером изменения от температуры и стандартной свободной энергии. [11]
Известно, что скорость изменения константы равновесия К от температуры увеличивается с возрастанием молекулярного веса углеводорода. Для легкого компонента типа метана такое изменение совершенно незначительно на протяжении широкого интервала температур и давлений. Изменение К для тяжелого компонента в зависимости от температуры является значительным. [12]
Не меньший интерес представляет и изменение константы равновесия при использовании одного и того же экстрагента, в зависимости от индивидуальности извлекаемого вещества. [13]
Эти уравнения устанавливают связь между изменением константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции. [14]
Эти уравнения устанавливают связь между изменением константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции. Они относятся к процессам, происходящим при постоянном давлении, и называются уравнениями изобары реакции. [15]