Изменение - константа - скорость - реакция
Cтраница 1
 |
Зависимость наблюдаемой скорости превращения W H от концентрации реагента В в жидкости Св для гетерогенного процесса газ-жидкость. [1] |
Изменение константы скорости реакции k ( Т) показано на графике штриховой линией. [2]
Изменение константы скорости реакций при переходе из газовой фазы в раствор связано с эффектом сольватации и реагентов и ПС. [3]
Изменения константы скорости реакции будут вызываться двумя противоположными факторами: увеличение члена А ведет к увеличению значения ft, а увеличение Е - к уменьшению ft, Это наблюдалось при рацемизации йод-ионами оптически активного вторичного октилйодида [3]; например, в растворе ацетона значения Е и gA увеличиваются с 17 9 ккал / г-молъ и 10 2 соответственно в 0 015 М растворе йод-ионов до 19 3 ккал / г-моль и 11 4 соответственно в 0 001 М растворе. [4]
Изменение константы скорости реакции в зависимости от состава смешанного растворителя объяснено специфической сольватацией. [5]
Изменение константы скорости реакции ОН Н A j i H20 - j - А от стандартного исходного значения в 3 раза ( в сторону увеличения или уменьшения) на результатах расчета температуры и концентрации радикала ОН в сопле сказывается сильнее, чем десятикратное изменение константы скорости реакции Н Н - А Н2 А. ОН практически не оказало влияния на результаты расчета, что можно считать подтверждением соображения о близости бимолекулярных реакций в рассматриваемых условиях к равновесию. Приведенные результаты представляют большой интерес для оценки влияния отдельных химических реакций на рекомбинацию в сопле смесей Н - О - N. Однако для того чтобы из исходных данных по химический кинетике можно было выделить достаточно надежно все величины, для которых с целью повышения точности расчетов требуется дополнительная проверка и уточнение, необходимо проведение подробного и систематического анализа. [6]
Изменение константы скорости реакции гидролиза с изменением концентрации кислоты, очевидно, объясняется тем, что реакция эта является одним из случаев кислотного катализа и скорость ее зависит от концентрации ионов НзО, Нз5С4, молекул H2SO4, ArSOaH и других кислотных ( отдающих протон) частиц. [7]
Изменение константы скорости реакции гидролиза с изменением концентрации кислоты, очевидно, объясняется тем, что реакция эта является одним из случаев кислотного катализа и скорость ее зависит от концентрации ионов НзО, НзЗО, молекул I - bSOj, ArSO3H и других кислотных ( отдающих протон) частиц. [8]
Тогда изменение констант скорости реакции с изменением фракционного состава сырья рассчитывают, исходя из предположения, что общая скорость превращения сырья равна сумме скоростей превращения отдельных фракций. Системы дифференциальных уравнений, полученных на основе общей или упрощенной модели, аналитически не интегрируются. В связи с этим была разработана программа численных расчетов на электронно-вычислительной машине М-20. [9]
Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры с 500 до 1000 К, если энергия активации равна 38 2 кДж / моль. [10]
Порядок изменения констант скорости реакции совпадает с изменением устойчивости комплексов титана с данными лигандами. [11]
 |
Влияние констант скоростей К реакций. [12] |
Пропорционально изменению константы скорости реакции диссоциации азота изменяется содержание связанного азота в продукте. [13]
Температурный коэффициент показывает изменение константы скорости реакции при повышении температуры на 10 С. [14]
В этой книге изменение констант скорости реакций в течение одного цикла выражено эмпирическими уравнениями; возможно, 4to величины констант скоростей изменяются из-за изменения величин энергий активации и ( или) предэкспоненциальных множителей. [15]
Страницы: 1 2 3 4