Изменение - константа - скорость - реакция
Cтраница 2
Примем, что изменение констант скоростей реакций от температуры подчиняется закону Аррениуса. [16]
Так, наблюдается изменение констант скоростей реакций роста и передачи цепи на алюминииорганическую компоненту при полимеризации изопрена 35 и бутадиена 36 на лантанидных катализаторах с использованием различных АО С. [17]
Так, наблюдается изменение констант скоростей реакций роста и передачи цепи на алюминийорганическую компоненту при полимеризации изопрена 35 и бутадиена 36 на лантанидных катализаторах с использованием различных АОС. [18]
Установленный Аррениусом закон изменения константы скорости реакции от температуры широко применяется. [19]
Отсутствие закономерности в изменении константы скорости реакции с изменением температуры свидетельствует о сложности этой каталитической реакции. [20]
Роль давления в изменении констант скоростей реакций Меншуткина, где исходные компоненты отличались по своей молекулярной конфигурации и, следовательно, реакции между ними обладали различными стерическими факторами, была изучена при 60 С и давлениях до 303 9 МПа в растворе ацетона. Из этих опытов выявилась четкая закономерность относительно ускорения реакции и пространственной затрудненностью ее осуществления. [21]
На рис. 77 показано изменение макрокинетической константы скорости реакции в зависимости от температуры. [22]
Изменение энергии активации приводит к изменению константы скорости реакции. [23]
 |
Структурная схема для решения уравнений ( 111 86 и ( 111 89. [24] |
Пунктиром выделена часть схемы, моделирующая изменение константы скорости реакции. [25]
Вторичным называют такой эффект, когда изменение константы скорости реакции вызывает замена у реагента атомов, не принимающих участие в элементарном акте. Например, азоэтилбензол распадется на 27 % быстрее, чем его дейтериро-ванный аналог CeH5 ( CH3) CDN2CD ( CH3) СвН5, хотя в элементарном акте рвется С - N-связь, а С - Н ( П) - связь сохраняется. При изменении изотопного состава растворителя может возникнуть изотопный эффект по растворителю. [26]
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного cocyAaj г), введение. [27]
Энергию активации химической реакции рассчитывают по изменению константы скорости реакции в зависимости от температуры. [28]
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих веществ. [29]
Второй вид обратной связи может осуществляться вследствие изменения константы скорости реакции при изменении числа свободных центров на поверхности катализатора в ходе реакции. Математическая модель такого типа иследована в [133] на примере окисления окиси углерода на Pt, Pd, Ir и показано, что роль буфера, хотя он и реагирует с адсорбированной окисью углерода, может играть растворенный в приповерхностном слоем кислород. Если над растворенным в приповерхностном слое кислородом не происходит адсорбции реагирующих веществ или она исчезающе мала, то изменение концентрации растворенного кислорода может приводить к изменению числа свободных мест на поверхности катализатора и к резкому изменению скорости реакции, необходимому для возникновения колебаний. [30]
Страницы: 1 2 3 4