Изменение - концентрация - исходное вещество
Cтраница 1
Изменение концентраций исходных веществ во времени удовлетворительно описывается уравнением реакции первого порядка. В табл. 1 - 5 приведены Кэфф всех стадий реакции гидролиза меламина. [1]
Учитывается изменение концентрации исходного вещества на входе в реактор в результате его частичной диффузии в слой. [2]
График изменения концентрации исходного вещества в ходе реакции, по схеме, лимитируемой диффузией газообразного реагента через слой золы и протекающей согласно модели частицы с невзаимодействующим ядром: А ( г) - - еВ ( тв. [3]
Ход кривой изменения концентрации исходного вещества А соответствует показательной функции, концентрация R возрастает до максимума, а затем снижается и, наконец, концентрация продукта Р постоянно увеличивается, причем наибольшая скорость повышения концентрации Р наблюдается, когда концентрация R достигает максимума. [4]
Кривые, показывающие изменение концентраций исходных веществ со временем, называются кинетическими кривыми. [5]
При сАо1 0 скорость изменения концентрации исходного вещества может быть выражена через степень его превращения сд 1 - ат. [6]
При проведении параллельных реакций характер изменения концентраций исходных веществ во времени принципиально не отличается от вышеприведенных графиков. [7]
Так, в чисто электрохимических процессах изменение концентрации исходного вещества, как правило, не сказывается на механизме реакции. При наличии химических стадий проявляются закономерности химической кинетики в гомогенной фазе. Низкая концентрация исходного вещества в растворе неблагоприятна для протекания бимолекулярных реакций, ее повышение, напротив, способствует их осуществлению. По этой причине в сравнительно концентрированных растворах реагента часто имеет место взаимодействие продуктов реакции с исходным веществом, что сказывается на скорости электродного процесса и характере его конечных продуктов. [8]
 |
Изменение во времени концентрации исходного вещества в процессе реакции. [9] |
На рис. 7.1 приведено графическое изображение изменения концентрации исходного вещества ( уменьшение) в процессе реакции; скорость реакции v замедляется. [10]
Действительно, скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации исходных веществ в единицу времени. Но концентрация - это количество вещества ( число молекул) в единице объема ( пространственный параметр) реагирующей смеси. Следовательно, скорость любой реакции выражается через пространственные и временные параметры. Этим выражается в химии связь пространства и времени. Любое превращение вещества ( химическая реакция) представляет собой процесс, развертывающийся в некотором объеме. Возникновение этого процесса зависит от столкновения реагирующих молекул, которые должны обладать необходимой энергией и быть определенным образом ориентированы пространственно друг по отношению к другу. В химической кинетике необходимость для осуществления реакции определенной взаимной ориентации реагирующих молекул при их столкновениях учитывается введением в выражение для скорости химической реакции специального коэффициента, стериче-ского ( пространственного) множителя. Как известно, игнорирование влияния стерического фактора может привести при оценке скорости реакции иногда к ошибкам во много раз. Следовательно, связь пространства и времени в химии прослеживается и через влияние структуры реагирующих веществ и их расположения в пространстве на скорость химической реакции. [11]
Следовательно, а - х представляет собой изменение концентрации исходного вещества за какой-то промежуток времени. [12]
При изучении кинетики реакции получен ряд значений изменения концентрации исходного вещества эо времени. Какой метод определения порядка реакции наиболее эффективен в этом случае. [13]
Поскольку скорость реакции всегда положителы на, а изменение концентрации исходных веществ от рицательно ( так как их концентрация уменьшается), то в правой части уравнения ( IV. [14]
В связи со сложным соотношением, существующим между изменением концентраций исходных веществ и продуктов реакции, необходимо указывать, по расходованию какого из исходных веществ или по накоплению какого продукта превращения определяется скорость цепной реакции. В то же Е1ремя из приведенного примера видно, что при большой длине цепи, когда величиной 1 / v можно пренебречь по сравнению с единицей, скорости реакции по отдельным компонентам становятся практически равными, и цепную реакцию можно рассматривать, как реакцию, описываемую одним стехиометрическим уравнением. [15]
Страницы: 1 2 3 4