Изменение - концентрация - исходное вещество
Cтраница 3
Указанные авторы утверждают, что в работах их предшественников отношение толщины пограничного слоя, в котором происходит изменение концентрации исходных веществ или продуктов, к толщине гидравлического слоя оценивалось в основном для плоских частиц. [31]
Знак ставится, если скорость считают по изменению концентрации продукта реакции, знак - - если скорость считают по изменению концентрации исходного вещества. [32]
При изучении кинетики процессов протекающих с обычными скоростями, полярографический метод, как и другие аналитические методы, используется для определения изменений концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Заметим, что если полупериод реакции больше 0 5 мин, но меньше 1 ч, а концентрация участвующих в реакции веществ не превышает 10 - 3 моль / л, удобно пользоваться методикой непрерывной регистрации изменений тока определяемого вещества. Конечно, в этом случае ни материал электрода, ни фон не должны влиять на скорость изучаемой реакции. Если это невыполнимо, пользуются не непрерывной записью изменений концентрации реагентов в реакционной среде, а отбирают пробы через определенные промежутки времени и проводят обычное количественное определение веществ, поляро-графируя каждую пробу. Перед полярографированием принимают определенные меры для остановки реакции. Такая методика может быть использована и при изучении реакций в газовых или твердых средах. [33]
Точка, соответствующая входу реагентов в реактор, нанесена-на ось абсцисс правее начала координат, что дает более наглядное представление об изменении концентрации исходного вещества при входе реакционной смеси в реактор. Благодаря тому, что В; РИС-Н реакционная смесь мгновенно перемешивается, во всем объеме реактора одинакова концентрация исходного реагента и она тем. По этой же причине по всему объему реактора одинакова и степень превращения и скорость реакции. [34]
Под стационарным режимом протекания реакции подразумевается такой, когда концентрации активных промежуточных продуктов и разогрев реагирующей смеси сохраняют малые квазистационарные значения, изменяющиеся лишь в меру изменения концентраций исходных веществ. [35]
Под стационарным режимом протекания реакции подразумевается такой, когда концентрация активных промежуточных продуктов и разогрев реагирующей смеси сохраняют малые квазистационарные значения, изменяющиеся лишь в меру изменения концентраций исходных веществ. [36]
По мере течения реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, а концентрации получающихся веществ увеличиваются. Следовательно, изменение концентрации исходного вещества отрицательно, а получающегося вещества - положительно. Изменение концентраций веществ происходит в строгом соответствии со стехиомет-рическими отношениями, выражаемыми уравнением реакции. В газовых реакциях эти отношения равны отношению коэффициентов в уравнении реакции. [37]
Другая возможность влиять на равновесие заключается в изменении концентрации исходных веществ или продуктов реакции. Изменить концентрацию можно, обеспечивая избыток какого-либо исходного вещества либо постоянно удаляя из зоны реакции какое-либо конечное вещество. [38]
 |
Энергия активации отдельных реакций. [39] |
Для определения скорости реакций необходимо производить наблюдения за изменением концентраций исходных веществ или за накоплением продуктов их взаимодействия. [40]
Из закона действующих масс следует, что химическая реакция в гомогенной среде всегда приводит к равновесию, а не протекает только в одном направлении. Пользуясь уравнениями закона действующих масс, можно вычислить, как влияет изменение концентрации исходных веществ на концентрации конечных продуктов. [41]
Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами. Так как отношение количества вещества к единице объема называется концентрацией с, то скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Различают среднюю и мгновенную скорости реакции. [42]
Если за избранный отрезок времени происходят существенные изменения концентрации А и В, то ур-ния ( 2) и ( 3) необходимо интегрировать. Интегральная форма ур-ний ( 2) и ( 3) используется и тогда, когда скорость реакции определяется по изменению концентрации исходных веществ. При использовании интегральной формы ур-ний ( 2) и ( 3) возможны те же варианты, что и при применении дифференциальной формы. [43]
Если система уравнений ( I, 8) имеет конечные вещественные положительные решения, то при соблюдении условий, выведенных в нашей работе [11], мы будем иметь стационарный режим протекания реакции. По истечении краткого начального периода концентрации всех промежуточных продуктов станут весьма близки к квазистационарным значениям X и в дальнейшем будут меняться лишь по мере изменения концентраций исходных веществ. Если конечные положительные вещественные решения системы ( I, 8) отсутствуют, то реакция будет протекать нестационарным образом. [44]
Для предварительного изучения каталитической реакции с целью выяснения активности различных препаратов катализатора часто достаточно указать скорости реакции в виде процента превращения для ряда стандартных условий - скоростей потока реагирующих веществ, состава газовой фазы и температуры. Хотя этот метод и удобный, однако он не позволяет обнаружить влияние на скорость реакции величины площади поверхности катализатора, а также концентрации исходных веществ и продуктов реакции. В более подробных исследованиях скорость реакции, выраженную в форме скорости изменения концентраций исходных веществ или продуктов в газовой фазе, относят к концентрациям, используя кинетические законы, подобные таковым для гомогенных реакций. Насколько сложны кинетические законы некоторых типичных реакций, видно из рассмотрения табл. 23 - 27 ( стр. Они, несомненно, подобны уравнениям, выведенным в гл. I для скоростей сложных реакций, протекающих в несколько стадий, но с тем усложнением, что концентрация продукта иногда может влиять на скорость процесса. Эти сложные уравнения нельзя было бы вывести, не сделав предположений о механизме реакции, и действительно большая часть уравнений, приведенных в табл. 23 - 27, была основана на механизмах, в которых стадия реакции на поверхности рассматривалась как скорость-определяющая стадия процесса. Ниже более подробно будет показано, что существуют и другие основные механизмы. [45]
Страницы: 1 2 3 4