Изменение - концентрация - исходное вещество
Cтраница 2
 |
Энергия активации отдельных реакций. [16] |
Для определения скорости реакций необходимо производить наблюдения за изменением концентраций исходных веществ или за накоплением продуктов их взаимодействия. [17]
В связи со сложным соотношением, существующим между изменением концентраций исходных веществ и продуктов реакции, характеризуя скорость цепной реакции, необходимо указывать о скорости накопления или расходования какого из исходных веществ или продуктов реакции идет речь. В то же время из приведенного примера видно, что при больших длинах цепи, когда величиной 1 / v можно пренебречь по сравнению с единицей, скорости реакции по отдельным компонентам становятся практически равными, и цепную реакцию можно рассматривать, как реакцию, описываемую одним стехиометрическим уравнением. [18]
На рисунке 86 приведены кривые la и 16, дающие изменения концентрации исходного вещества А и продукта В в мономолекулярной реакции в зависимости от времени. [19]
Для исследования реакции и, в частности, для свободного изменения концентраций исходных веществ при поддержании постоянными характеристик среды целесообразно вести эксперимент в среде растворителя. В гидроксилсодержащих растворителях, в частности в спиртах, реакция протекает спонтанно уже при комнатной температуре. [20]
Чтобы получить количественный критерий применимости метода стационарных концентраций, нужно сопоставить изменение концентраций исходных веществ за время установления стационарного режима с абсолютными значениями концентраций. [21]
Опытные данные о кинетике получают обычно в две стадии: определяют изменение концентраций исходного вещества при фиксированной температуре; находят, изменение констант скорости реакции с температурой. [22]
Опытные данные о кинетике получают обычно в две стадии: определяют изменение концентраций исходного вещества при фиксированной температуре, а затем находят изменение констант скорости реакции в зависимости от температуры. [23]
Опытные данные о кинетике получают обычно в две стадии: определяют изменение концентраций исходного вещества при фиксированной температуре; находят изменение констант скорости реакции с температурой. [24]
Чтобы получить количественный критерий применимости метода квазистационарных концентраций, нужно сопоставить изменение концентраций исходных веществ за время установления квазистационарного режима с абсолютными значениями концентраций. [25]
Опытные данные о кинетике получают обычно в две стадии: определяют изменение концентраций исходного вещества при фиксированной температуре; находят, изменение констант скорости реакции с температурой. [26]
Чтобы получить количественный критерий применимости метода квазиста-ционарных концентраций, нужно сопоставить изменение концентраций исходных веществ за время установления квазистационарного режима с абсолютными значениями концентраций. [27]
Рассмотрим кинетику цепных реакций в начальные моменты времени, когда можно пренебречь изменением концентрации исходных веществ, считая их постоянными. Будем также считать постоянной длину цепей, так как состав реагирующих веществ постоянен. [28]
 |
Зависимость концентрации продукта реакции от времени при постоянной концентрации исходных веществ.| Зависимость концентрации продукта реакции от времени с учетом выгорания исходных веществ. [29] |
Следует еще раз подчеркнуть, что при выводе уравнений этого параграфа не учитывались изменения концентраций исходных веществ, или, как говорят, их выгорания. Очевидно, что уменьшение концентрации исходных веществ будет приводить к понижению скорости реакции, а затем и к ее полному прекращению. Такой вид кривой характерен также для последовательных и автокаталитических реакций, поэтому их часто экспериментально нелегко различить. [30]
Страницы: 1 2 3 4