Оксидное стекло

Cтраница 2

Все разнообразие составов известных оксидных стекол, практически применяемых или имеющих перспективу применения и описанных в литературе, разделяется на определенные классы и группы. [16]

Ионы Nd8 в оксидных стеклах формируют себе ближайшее окружение ( первую координационную сферу) из ионов кислорода ( наиболее вероятно - из 8 пемостиковых ионов кислорода [10]), во фторидных стеклах - из ионов фтора. Каждый из ионов кислорода ( или фтора) входит, в свою очередь, не только в полиэдр, образуемый ионом Nd3, но и, по крайней мере, еще в один полиэдр, образуемый катионом-модификатором или анионом-стеклообразо-вателем. Вокруг иона Nd образуются как бы две координационные сферы - первая, ближняя, достаточно упорядоченная, и вторая, более дальняя - неупорядоченная. Некоторые структурные закономерности проявляются и во второй координационной сфере. Например, при наличии в стекле нескольких ионов-модификаторов вокруг ионов Nd3 располагаются преимущественно ионы одного типа. Разупорядоченность структуры стекла является причиной неоднородности спектральных свойств ионов Nd3r в стеклах. [17]

Растворимость фтора в оксидных стеклах ограниченна. В обычных силикатных стеклах количество растворяющегося фтора не превышает 3 вес. Избыток выделяется в виде кристаллических фторидов, придавая стеклу опаловость или непрозрачность. [18]

Важнейшей задачей анализа микроструктуры оксидных стекол на сегодняшний день является расшифровка колебательных спектров силикатов, осо бенно измеренных методом комбинационной спектроскопии высокого разрешения. Но еще много предстоит сделать для того, чтобы теория смогла догнать эксперимент в этой чрезвычайно привлекательной области научного исследования. [19]

Электросопротивление сте-1 кол систем. [20]

В отличие от класса оксидных стекол эффект двух щелочей не обнаружен во фторобериллат-ных стеклообразных системах, в частности, при исследовании электропроводности. [21]

К халькогенидным близки по свойствам оксидные стекла. [22]

В настоящем разделе описаны структуры некоторых наиболее важных оксидных стекол. [23]

Из галогенов существенное практическое значение как компонент оксидных стекол имеет фтор. О силикатных стеклах, содержащих фтор и другие галогены, сказано ниже ( стр. Легкоплавкие окислы - стеклообразователи P2Os, В2О3 значительно легче сочетаются с галогенами. [24]

К оксидным электродам непосредственно примыкают электроды из элек-тронопроводящих оксидных стекол, в которых электронная составляющая проводимости появляется при введении в них окислов переходных металлов. [25]

Наиболее распространенным и практически значимым классом стекол являются оксидные стекла. Основным параметром, который используется в качестве классификационной основы, является природа стеклообразующего оксида. Уже было показано, что типичными стеклообразователями являются В203, SiCb, GeCb, P2O5, а также оксиды AS2O3, 5ЬгОз, ТеОз, которые переходят в стеклообразное состояние при быстром охлаждении. [26]

Наибольшее значение в технике и в строительстве имеют оксидные стекла, которые представляют собой обширный класс соединений. Наиболее легко образуют стекла оксиды S 02, GeO2, B2O3, As2Or Большая группа оксидов - ТеО2, TiO2, SeO2, MoO3, WO3, BiO3, А12О3, Ga2O3, V2O3 - образует стекла при сплавлении с другими оксидами или смесями оксидов. [27]

Пленки большинства халькогенидных стеклообразных полупроводников имеют хорошую адгезию к оксидному стеклу и слюде. [28]

ПП; увеличение его электронной проводимости достигается повышением объемной ( халькогенидные и оксидные стекла) или поверхностной ( стекла с тонким пленочным покрытием из окислов металлов - олова, индия, титана, кадмия и др.) электрич. [29]

В качестве конденсаторных диэлектриков перспективны также такие материалы, как халькогенидные и оксидные стекла, фтористый кальций и фтористый церий. [30]

Страницы: 1 2 3 4