Дисиликат - калий
Cтраница 2
 |
Растворимость геля кремиекислоты в растворах щелочей при различных температурах. [16] |
В области температур до 100 С были предприняты специальные усилия, чтобы достичь равновесия путем растворения тех или иных силикатов калия или определить хотя бы их метастабильную растворимость. Было установлено, что дисиликат калия растворяется в воде очень легко, a KHSi2O5 ведет себя как малорастворимое вещество. Сами растворяющиеся кристаллические фазы разлагаются водой с различной скоростью, и метастабильных состояний, относящихся к растворимости какой-либо метаста-бильной фазы, не удалось зафиксировать. Наиболее устойчивый при обычных температурах KHSi2O5 нестабилен в водном растворе и постепенно превращается в аморфный осадок геля кремнекис-лоты, а жидкая фаза представляет собой разбавленный раствор, содержащий щелочь и кремнезем. Таким образом, концентрация насыщенного раствора в системе К2О - SiO2 - H2O при обычных температурах определяется растворимостью кремнезема в раство - Ре щелочи. Они относятся к способу насыщения, использованному авторами [19], и даются здесь как ориентировочные. [17]
Этот максимум находится в согласии с теоремой, впервые установленной Гиб бсом2: на изотерме Р - X максимум давления наблюдается в точке, в которой фигуративные точки реагирующих компонентов лежат на соединительной линии. Отношение SiO2: KaO отвечает определенному соединению, дисиликату калия, находящемуся в равновесии с водяным паром. За этим максимумом давление вновь понижается к инвариантной точке, в которой находятся в равновесии кристаллические фазы: дисиликат калия и KHSijOs. От этой точки с минимумом упругости пара кривая быстро поднимается к другому максимуму ( не изображенному на диаграмме), в которой Р 21 г воды. [18]
По мере возрастания в смесях количества кремнезема выделение двуокиси углерода из карбонатов становится более полным. При более высоком первоначальном содержании кремнекислоты образуется большее количество дисиликата калия, тогда как метасили-кат образуется в том случае, когда количество кремнекислоты невелико. [19]
Диаграмма равновесия представлена на фиг. Разрезы метасиликат натрия - метаси-лнкат калия и дисиликат натрия - дисиликат калия представляют двойные системы. Кристаллы дисиликатов представляют чистые соединения; они обладают энантиотропным превращением а - - р при 596 С для дисиликата калия и при 678 С для дисиликата натрия. Чрезвычайно плоские области кристаллизации дисиликатов указывают на интенсивную термическую диссоциацию их молекул в расплавах. [20]
Достаточно четырех часов для полного завершения реакции между кварцем, дисиликатом калия и раствором для образования соединения KHSijOs ( см. С. I, § 182), а также жидкости, которая отфильтровывается. [21]
 |
Полибарические изотермы системы. [22] |
При перемещении по этой изотерме вдоль кривой при модуле 1 04 наблюдается излом, отвечающий сосуществованию моногидрата и полугидрата с насыщенным раствором и паровой фазой. Затем до модуля 1 29 стабилен полугидрат, а в области 1 29 - 1 43 он сменяется дисиликатом калия. Последний устойчив до модуля 3 3, после чего силикат калия полностью гидролизуется, и дальше стабильна только кремнекислота. [23]
При давлении в 750 бар ( 1 бар соответствует давлению в 1 02 кг / см2) тетрасиликат становится уже ин-конгруэнтно плавящимся соединением, и на диаграмме состояния появляется реакционная точка К2О 4SiOa SSCh расплав. При увеличении давления до 1300 бар тетрасиликат калия вообще становится нестабильным в присутствии жидкой фазы, и в системе сохраняется только эвтектика между дисиликатом калия К О 2SliO2 и кварцем. [24]
 |
Зависимость микро - ное ( 405 кГ / мм2 или калиевосиликат. [25] |
Авторы предполагают, что это упрочнение стекол вызывается переходом от аморфизи-рованной структуры стекла к структуре, в которой образовались микрообласти, близкие по строению к дисиликату калия. [26]
Получают плавлением стехиометриче ских количеств кремнезема и поташа. У дисиликата калия обна ружены полиморфные переходы при 530 - 590 С и при 240 - 250 С, существование которых не вполне доказано. [27]
Этот максимум находится в согласии с теоремой, впервые установленной Гиб бсом2: на изотерме Р - X максимум давления наблюдается в точке, в которой фигуративные точки реагирующих компонентов лежат на соединительной линии. Отношение SiO2: KaO отвечает определенному соединению, дисиликату калия, находящемуся в равновесии с водяным паром. За этим максимумом давление вновь понижается к инвариантной точке, в которой находятся в равновесии кристаллические фазы: дисиликат калия и KHSijOs. От этой точки с минимумом упругости пара кривая быстро поднимается к другому максимуму ( не изображенному на диаграмме), в которой Р 21 г воды. [28]
Диаграмма равновесия представлена на фиг. Разрезы метасиликат натрия - метаси-лнкат калия и дисиликат натрия - дисиликат калия представляют двойные системы. Кристаллы дисиликатов представляют чистые соединения; они обладают энантиотропным превращением а - - р при 596 С для дисиликата калия и при 678 С для дисиликата натрия. Чрезвычайно плоские области кристаллизации дисиликатов указывают на интенсивную термическую диссоциацию их молекул в расплавах. [29]
Дисиликат калия ( K2O - 2SiO2) и тетрасиликат ( K2O - 4SiO2) образуют эвтектику состава 67 % SiO2 33 % K2O с температурой кристаллизации 742 С. Температура 742 С является наиболее низкой температурой появления расплава в системе. Есть сведения о существовании K2O - 3SiO2, что явилось основанием для изображения диаграммы состояния системы К2О - SiO2 с инконгруэнтно плавящимся при 800 С дисиликатом калия. [30]
Страницы: 1 2 3