Дисиликат - калий
Cтраница 3
Инконгруентная частная система форстерит - лейцит - дисиликат калия имеет одно общее ребро с предыдущей системой: бинарную систему лейцит - форстерит. Точно так же ребро лейцит SijOs имеет простой бинарный характер, но частная система форстерит SizOs инконгруентна, и в ней образуется соединение К2О MgO 3SiO2 ( см. В. IL § 69), которое не имеет отношения к тройной частной системе. Шерер и Чап-пелир при решении этой сложной проблемы равновесия установили непрерывный подъем температуры от ее значений на ребре форстерит - дисиликат калия в поле К2О MgO 3SiO2 до температуры 1265 5 0 С, представляющей максимальную температуру, при которой форстерит и лейцит сосуществуют с этим соединением. Эта температура выше точки конгруентного плавления К2О MgO 3SiO2 ( 1134 2 C), Ввиду того что это интересное соединение весьма изоструктурно с кальсилитом, можно сделать предположение, что его поле в рассматриваемой тройной частной системе представляет кристаллические растворы типа кальсилита ( см. В. Две имеющиеся в системе точки пересечения определяют сосуществование лейцита, дисиликата калия, КаО MgO SSiOz, кристаллических растворов и расплава, а также лейцита, форстерита, кристаллических растворов и жидкости соответственно. [31]
 |
Диаграмма фазового равновесия системы K2SiO3 - SiO2 - H2O. [32] |
На рис. 20 полибарические изотермы системы SiO2 - K2SiOa - Н2О для температур от 200 до 600 С обозначены тонкими линиями. В системе КгЗЮз - НгО при температуре 600 С расплав почти не отличается по составу от кристаллической фазы I SiOs - Лг О, но по мере охлаждения растворимость полугидрата сильно падает. Ниже температуры 380 С донной фазой, находящейся в равновесии с раствором, будет моногидрат K2SiO3 - H2O, который при температуре несколько ниже 200 С не образует равновесий с растворами. При этой температуре линия равновесия фаз Кг5Юз - Н2О и KzSizOs - bbO пересекает сторону треугольника НгО - КгЗЮз-С увеличением силикатного модуля ( начиная примерно от 1 5) равновесной кристаллической фазой становится дисиликат калия. [33]
Соединение КгО 2СаО 9S102 - типичный триси-ликат; оно имеет весьма большое значение в практике стекольного производства. Дисиликаты К2О - 2СаО 6SiO2 и 4КаО СаО 1QSiO3 плавятся конгруентно, но при этом происходит сильная диссоциация в жидкой фазе. Соединение 2K2O - CaO - 3SiO2 имеет псевдокубическую структуру. Поле первичной кристаллизации соединения КгО - СаО - 8Ю2 простирается частично в пределах поля составов метасиликатов. Разрез вдоль линии дисиликат калия - КгО 2СаО 6SiO2, продолженный до пересечения с частной системой кремнезем - известь, представлен на фит. Соединение 1КзО - 2САО - 28Ю:, очевидно, неустойчивое, существует предположительно; его удельный объем должен быть значительно больше в кристаллическом, чем в расплавленном состоянии. [34]
Инконгруентная частная система форстерит - лейцит - дисиликат калия имеет одно общее ребро с предыдущей системой: бинарную систему лейцит - форстерит. Точно так же ребро лейцит SijOs имеет простой бинарный характер, но частная система форстерит SizOs инконгруентна, и в ней образуется соединение К2О MgO 3SiO2 ( см. В. IL § 69), которое не имеет отношения к тройной частной системе. Шерер и Чап-пелир при решении этой сложной проблемы равновесия установили непрерывный подъем температуры от ее значений на ребре форстерит - дисиликат калия в поле К2О MgO 3SiO2 до температуры 1265 5 0 С, представляющей максимальную температуру, при которой форстерит и лейцит сосуществуют с этим соединением. Эта температура выше точки конгруентного плавления К2О MgO 3SiO2 ( 1134 2 C), Ввиду того что это интересное соединение весьма изоструктурно с кальсилитом, можно сделать предположение, что его поле в рассматриваемой тройной частной системе представляет кристаллические растворы типа кальсилита ( см. В. Две имеющиеся в системе точки пересечения определяют сосуществование лейцита, дисиликата калия, КаО MgO SSiOz, кристаллических растворов и расплава, а также лейцита, форстерита, кристаллических растворов и жидкости соответственно. [35]
Все сказанное о высокощелочных силикатах натрия в основн праведливо и для аналогичных силикатов калия. Безводные силикаты калия практичес образуются только из расплава. Добавление даже небольших кол честв воды к расплавам калиевых силикатов очень резко, на сот градусов, понижает температуру их кристаллизации. Низком дульные, вплоть до метасиликата калия, кристаллические проду ты и стекла отличаются высокой гигроскопичностью, больш склонностью к гидролизу. При растворении в воде они не образу насыщенных растворов, но способны гидролизоваться до выпад ния аморфного кремнезема. Иногда говорят о растворимое метасиликата калия, имея в виду резкое понижение скорости п рехода в раствор при достижении некоторого значения концентр ции силикатов калия, величина которого зависит от температур Дисиликат калия, в отличие от натриевого, растворяется в во быстрее метасиликата. [36]
Страницы: 1 2 3