Степень - диссоциация
Cтраница 1
Степень диссоциации, а следовательно, и сила кислот зависят также от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой: константа диссоциации кислот падает с увеличением радикала. В общем органические кислоты являются слабыми кислотами. [1]
Степень диссоциации, а следовательно, и сила кислот зависят также от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой: константа диссоциации кислот немного уменьшается с увеличением радикала. В общем органические кислоты являются слабыми кислотами. [2]
Степень диссоциации, а следовательно, и сила кислот зависят также от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой: константа диссоциации кислот немного уменьшается с увеличением радикала. [3]
 |
Ионная атмосфера. [4] |
Степень диссоциации определяется обычно путем измерения эквивалентной электропроводности раствора, зависящей не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса принимает скорость движения ионов постоянной, не зависящей от концентрации раствора. Как известно, степенью электролитической диссоциации принято называть число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы. [5]
Степень диссоциации определяется из табл. Х-4 и Х-5 по парциальному давлению компонентов в продуктах горения и температуре горения. [6]
Степень диссоциации возрастает с увеличением температуры и уменьшением концентрации растворенного вещества. [7]
Степени диссоциации ас, полученные указанными методами, ближе всего совпадают в случае разбавленных растворов 1 - 1 валентного электролита. [8]
Степени диссоциации ас, полученные указанными методами, ближе всего совпадают в случае разбавленных растворов 1 - 1 валентного электролита. При увеличении концентрации электролита или при переходе к ионам более высокой валентности, сходимость величин 1 и а2 ( см. табл. 2) ухудшается, и разница между ними превосходит возможные ошибки опыта. [9]
Степени диссоциации ас, полученные указанными методами, ближе всего совпадают в случае разбавленных растворов 1 - 1 зарядного электролита. При увеличении концентрации электролита или при переходе к ионам более высокого заряда сходимость величин aiiH a2 ( см. табл. 2) ухудшается, и разница между ними превосходит возможные ошибки опыта. [10]
Степень диссоциации взята по 1 ступени их диссоциации. [11]
Степень диссоциации, константа диссоциации и концентрация раствора связаны между собой законом разбавления ( разведения) Оствальда. [12]
Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от концентрации раствора. [13]
Степень диссоциации в таких растворах принимается равной единице, поэтому изменение электропроводности с концентрацией нельзя объяснить изменением числа ионов. Здесь необходимо принять во внимание особенности электростатического взаимодействия между ионами и связать с ним изменение электропроводности при изменении концентрации. [14]
Степень диссоциации зависит от концентрации раствора, характера растворителя и других факторов. Она уменьшается с увеличением концентрации раствора и, наоборот, с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается. [15]
Страницы: 1 2 3