Cтраница 2
Степень диссоциации зависит от структуры аниона. Как правило, эти соединения являются очень слабыми кислотами. [16]
Степень диссоциации на свободные радикалы, как это было показано А. Е. Чичибабиным и подтверждено в дальнейшем другими работами, зависит от углеводородных остатков, замещающих атомы водорода в этане. В последующих работах Шленку [19] удалось получить ( путем постепенного усложнения молекулы) углеводороды, способные в значительной степени к диссоциации на свободные радикалы, и наконец на примере триксенилметила был проведен: синтез свободного радикала, существующего даже в твердом состоянии. Следует иметь в виду, что в жидком состоянии и в растворах. [17]
Степень диссоциации может быть определена также колориметрически, путем наблюдения изменения интенсивности окраски растворов вдоль оси цилиндра при разбавлении растворов; в основу этого метода положена неприложимость закона Ламберта-Бера к растворам соединений, расщепляющихся при разбавлении на окрашенные радикалы. [18]
Степень диссоциации зависит от концентрации - - чем разбав леннее раствор, тем больше степень диссоциации. [19]
Степень диссоциации ( а) зависит от природы и силы связи между катионом и анионом в молекуле электролита, а также от диэлектрич. [20]
Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой а и выражать либо в долях единицы, либо в процентах. [21]
Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой а. [22]
Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой а и выражать либо в долях единицы, либо в процентах. [23]
Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора электролита ( закон разбавления Оствальда) и также изменяется с ростом температуры. При добавлении одноименных ионов степень диссоциации уменьшается. [24]
Степень диссоциаций 2 6-диоксибензойной кислоты в 0 1 М водном растворе при 25 С приблизительно в 70 раз больше, чем 3 5-диоксибензойной. Это объясняется тем, что в последней внутримолекулярная водородная связь почти не проявляется, что усиливает связь О - Н в карбоксильной группе. [25]
Степень диссоциации, константа диссоциации и концентрация раствора связаны между собой законом разбавления ( разведения) Оствальда. [26]
Степень диссоциации как характеристика кислотности неудобна тем, что она зависит от концентрации. Этим недостатком не обладает константа кислотности. [27]
Степень диссоциации зависит как от природы электролита, так и от концентрации раствора. С разбавлением раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается. Если в стакан прибора ( рис. 41) налить немного концентрированной уксусной кислоты, то лампа, включенная в цепь, будет светиться очень слабо. При введении в раствор слабого электролита одноименного иона ( например, катиона NH в раствор NH4OH) степень диссоциации понижается. [28]
Степень диссоциации по второй ступени примерно в 3000 раз меньше, чем по первой. [29]
Степень диссоциации одного и того же электролита зависит or ряда факторов. [30]