Cтраница 3
Степень диссоциации зависит от концентрации электролита; с разбавлением она увеличивается, приближаясь к единице при бесконечном разбавлении. Более важной характеристикой электролита, не зависящей от его концентрации, является константа диссоциации К. [31]
Степень диссоциации зависит не только от концентрации раствора, но и от природы самого электролита, на чем дальше мы остановимся подробнее. [32]
Степень диссоциации зависит от концентрации электролита в растворе, свойств растворителя и температуры. [33]
Степень диссоциации по тому и другому типу у А1 ( ОН) 3 очень незначительна. [34]
Степень диссоциации их обычно мала. [35]
Степень диссоциации зависит также от природы электролита п растворителя. [36]
Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора электролита ( закон разбавления Оствальда) и также изменяется с ростом температуры. При добавлении одноинленных ионов степень диссоциации уменьшается. [37]
Степень диссоциации Н2СО3 0 17 % означает, что из 10000 растворенных молекул на ионы распалось 17 молекул. [38]
Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от концентрации раствора. [39]
Степень диссоциации в таких растворах принимается равной единице, поэтому изменение электропроводности с концентрацией нельзя объяснить изменением числа ионов. Здесь необходимо принять во внимание особенности электростатического взаимодействия между ионами и связать с ним изменение электропроводности при изменении концентрации. [40]
Степень диссоциации как той, так и другой группы зависит от рН среды. [41]
Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от концентрации раствора. [42]
Степень диссоциации в таких растворах принимается равной единице, поэтому изменение электропроводности с концентрацией нельзя объяснить изменением числа ионов. [43]