Cтраница 1
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а 0, то диссоциация отсутствует, а если а 1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. [1]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если же а, 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [2]
Степень диссоциации электролита определяется опытным - путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а0, то диссоциация отсутствует, а если а1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же а 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [3]
Степень диссоциации электролита в значительной мере определяется его концентрацией в растворе. Чем ближе друг к другу в растворе находятся катиояы и анионы растворенного электролита, тем больше сила их притяжения друг к другу. Расстояние же между ионами зависит от концентрации раствора. Следовательно, с повышением концентрации степень диссоциации уменьшается, и наоборот. При большом разбавлении раствора электролита диссоциация становится практически ПОЛНОЙ. [4]
Степень диссоциации электролита в растворе может быть определена различными способами. [5]
Степень диссоциации электролита - число отвлеченное; у сильных электролитов оно равно единице, у слабых - меньше единицы. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается, приближаясь к единице, наоборот, при повышении концентрации - уменьшается. [6]
Степень диссоциации электролита зависит и от температуры: с повышением температуры она увеличивается для тех электролитов, у которых диссоциация сопровождается поглощением теплоты, и уменьшается для тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты. [7]
Степень диссоциации электролита имеет большое значение для протекания химических процессов. Например, при взаимодействии растворов серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с цинком, выделение водорода при прочих равных условиях в случае серной кислоты происходит более энергично. Объясняется это наличием большего числа ионов в растворе сильной серной кислоты. [8]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если a 0, то диссоциация отсутствует, а если a 1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же a 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [9]
Степень диссоциации электролита - число отвлеченное; у сильных электролитов оно равно единице, у слабых - меньше единицы. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации слабого электролита увеличивается, приближаясь к единице, наоборот, при повышении концентрации - уменьшается. [10]
Степень диссоциации электролита зависит и от температуры: с повышением температуры она увеличивается у тех электролитов, у которых диссоциация сопровождается поглощением теплоты, п уменьшается у тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты. [11]
Степень диссоциации электролитов в организме, благодаря особым условиям в тканях, вероятно, повышена, ибо диэлектрическая константа последних выше диэлектрической константы воды. [12]
Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для аналитической практики. Так, при анализе мы постоянно употребляем в качестве реактивов различные кислоты и щелочи. Например, нацело диссоциированная соляная кислота является в то же время кислотой сильной. Наоборот, диссоциированная в незначительной степени уксусная кислота представляет собой кислоту слабую. [13]
Степень диссоциации электролита может быть определена путем измерения различных свойств раствора: давления насыщенных паров, температур кристаллизации и кипения, осмотического давления, электрической проводимости. [14]
Степень диссоциации электролита может быть определена экспериментально путем измерения электропроводности раствора. В результате исследования большого числа электролитов было установлено, что поведение некоторых из них подчиняется закону разбавления [ уравнению ( 4) ], других - не подчиняется. [15]