Cтраница 3
Степень диссоциации электролита сильно зависит от рода растворителя. Например, НС1 сильно диссоциирует в воде, слабее в этаноле, почти не диссоциирует в бензоле, в котором тока практически не проводит. [31]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если же а70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [32]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если же а20 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. [33]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если же а 20 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. [34]
Степень диссоциации электролита равна отноше - нию числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе. [35]
Степень диссоциации электролита определяется экспериментально и выражается в долях единицы или в процентах. Так, если а1, или 100 %, значит электролит полностью распадается а ионы. [36]
Степень диссоциации электролита сильно зависит от рода растворителя. Например, НС1 сильно диссоциирует в воде, слабее в этаноле, почти не диссоциирует в бензоле, в котором практически не проводит тока. Это можно объяснить тем, что под влиянием полярных молекул растворителя с высокой диэлектрической проницаемостью е происходит еще большая поляризация молекул растворяемого вещества, приводящая к образованию сольватиро-ванных ( гидратированных) ионов. Играет роль и способность молекул растворителя образовывать водородные связи с частицами электролита. [37]
Степень диссоциаций электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах, Если а - 0, то диссоциация отсутствует, а если а1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же а70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [38]
Степень диссоциации электролита имеет большое значение для протекания химических процессов. Например, при взаимодействии растворов серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с цинком выделение водорода при прочих равных условиях в случае серной кислоты происходит более энергично. Объясняется это наличием большего числа ионов в растворе сильной серной кислоты. [39]
Степень диссоциации электролита зависит от природы растворителя, температуры и других факторов. В пределах одной группы растворителей, например спиртов, это правило хорошо реализуется, однако при переходе к представителям других групп, например нитрометану, пиридину или ацетону, зависимость нарушается. Имеет значение и природа самого электролита. [40]
Степень диссоциации электролита меняется с разбавлением раствора, поэтому и изотонический множитель также величина переменная и стремится к предельному значению, равному числу ионов, на которое распадается молекула электролита. [41]
Степень диссоциации электролита - число отвлеченное; у сильных электролитов оно равно единице, у слабых-меньше единицы. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается, приближаясь к единице, наоборот, при повышении концентрации - уменьшается. [42]
Степень диссоциации электролита зависит и от температуры: с повышением температуры она увеличивается для тех электролитов, у которых диссоциация сопровождается поглощением теплоты, и уменьшается для тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты. [43]
Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как от нее зависит химическая активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. Если подействовать на указанные растворы одинаковыми кусочками металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет выделяться бурно, а в растворе НСН3СОО выделение его происходит чрезвычайно медленно. [44]
Степень диссоциации электролитов определяется обычно путем измерения эквивалентной электропроводности раствора. Последняя же зависит не только от степени диссоциации, но и от скорости движения ионов. Данное количество ионов перенесет при прочих равных условиях тем больше электричества, чем скорее эти ионы движутся. [45]