Cтраница 2
Степень диссоциации электролита равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. [16]
Степень диссоциации электролитов на ионы а зависит от ряда факторов, в основе которых лежит соотношение между силами и характером внутримолекулярного и межмолекулярного взаимодействия растворителя и растворенного вещества, поэтому степень диссоциации зависит: во-первых, от природы растворителя, во-вторых, от природы растворенного вещества и, в-третьих, - от концентрации раствора. [17]
Степень диссоциации электролита зависит от природы растворителя, температуры и других факторов. В пределах одной группы растворителей, например спиртов, это правило хорошо реализуется, однако при переходе к представителям других групп, например нитрометану, пиридину или ацетону, зависимость нарушается. Имеет значение и природа самого электролита. [18]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а0, то диссоциация отсутствует, а если а1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же ос20 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. [19]
Степень диссоциации электролита - величина переменная, она растет по мере разведения раствора. Константа диссоциации от разведения не зависит и остается постоянной величиной, если только постоянной остается температура. Поэтому константа равновесия является важнейшей характеристикой слабого электролита. [20]
Степень диссоциации электролита зависит не только от концентрации, но и от природы растворителя, электролита и температуры. [21]
Степень диссоциации электролита равна отношению числа про-диссоциировавших молекул к общему числу его молекул в растворе. Степень диссоциации зависит от многих факторов и в первую очередь от концентрации растворенного вещества, природы растворителя и электролита. [22]
Степень диссоциации электролита в значительной мере определяется его концентрацией в растворе. Чем ближе друг к другу в растворе находятся катионы и анионы растворенного электролита, тем больше сила их притяжения друг к другу. Расстояние же между ионами зависит от концентрации раствора. Следовательно, с повышением концентрации степень диссоциации уменьшается, и наоборот. При большом разбавлении раствора диссоциация практически становится полной. [23]
Степень диссоциации электролита в значительной мере определяется его концентрацией в растворе. Чем ближе друг к другу в растворе находятся катионы и анионы растворенного электролита, тем больше сила их притяжения друг к другу. Расстояние же между ионами зависит от концентрации раствора. Следовательно, с повышением концентрации степень диссоциации уменьшается, и наоборот. [24]
Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как от нее зависит химическая активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. Если подействовать на указанные растворы одинаковыми кусочками металлического цинка, то в случае НС1 водород будет выделяться очень бурно, а в случае СН3СООН выделение его происходит чрезвычайно медленно. [25]
Степень диссоциации электролитов увеличивается с повышением температуры, так как при этом увеличивается диссоциация на ионы молекул воды. [26]
Степень диссоциации электролита может быть определена экспериментально путем измерения электропроводности раствора. В результате исследования большого числа электролитов было установлено, что поведение некоторых из них подчиняется закону разбавления [ уравнению ( 4) ], других - не подчиняется. [27]
Степень диссоциации электролита может быть определена экспериментально путем измерения электропроводности раствора. В результате исследования большого числа электролитов было установлено, что поведение некоторых из них подчиняется закону разбавления [ уравнению ( 4) 1, других - не подчиняется. [28]
Степень диссоциации электролитов зависит от концентрации растворов: с понижением концентрации уменьшается взаимодействие ионов в растворе, которое приводит к образованию молекул, поэтому степень диссоциации возрастает. [29]
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если а 0, то диссоциация отсутствует, а если а 1 или 100 %, то электролит полностью распадается на ионы. Если же а, 70 %, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 70 распалось на ионы. [30]