Степень - диссоциация - сильный электролит
Cтраница 1
Степень диссоциации сильных электролитов, определяемая рассмотренными методами, называется кажущейся, так как, согласно современным представлениям, сильные электролиты в водных растворах полностью ( на 100 %) диссоциированы на ионы. [1]
Степень диссоциации сильных электролитов имеет большое значение для характеристики электролитов и их практического использования в анализе. [2]
Степень диссоциации сильных электролитов в водных растворах равна 1 или 100 % - Следовательно, в водных растворах сильных электролитов находятся только ионы, и состояние равновесия в этих случаях исключается. Процесс диссоциации сильных электролитов необратим. [3]
Степень диссоциации сильных электролитов, определяемая рассмотренными методами, называется кажущейся, так как, согласно современным представлениям, сильные электролиты в водных растворах полностью ( на 100 %) диссоциированы на ионы. [4]
Степень диссоциации сильных электролитов имеет большое значение для характеристики электролитов и их практического использования в анализе. [5]
Степень диссоциации сильных электролитов, найденная по электропроводности их растворов, меньше той, которая получилась бы при беспрепятственном передвижении ионов в растворе, причем чем больше концентрация раствора сильного электролита, тем меньше его электропроводность. Таким образом, по электропроводности растворов сильных электролитов определяется не истинная, а кажущаяся степень диссоциации этих электролитов. [6]
Поэтому определяемая обычными методами степень диссоциации сильных электролитов является лишь кажущейся. [7]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как их кажущиеся степени диссоциации приблизительно nportop - циональны истинным. [8]
Учитывая невозможность строгой оценки степени диссоциации сильного электролита в растворе, представляется целесообразным в условие равновесия (XIV.104) ввести величины, относящиеся не к отдельным составным частям, а к электролиту в целом. Это можно сделать исходя из того, что равновесие между недиссоциированным электролитом и его ионами входит как часть в общее равновесие системы, содержащей данный электролит. [9]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [10]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [11]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [12]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Подобное несоответствие обусловлено электростатическим взаимодействием ионов, которое существенно проявляется именно в растворах с. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как их кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [13]
 |
Степень электролитической диссоциации. [14] |
Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. [15]
Страницы: 1 2 3