Степень - диссоциация - сильный электролит
Cтраница 3
При разбавлении раствора сильного электролита водой увеличивается не степень диссоциации, а активность ионов вследствие увеличения среднего расстояния между ними. Поэтому определяемая обычными методами степень диссоциации сильных электролитов является лишь кажущейся, а не истинной. Тем не менее, она имеет важное значение для характеристики электролитов, обусловливая многие их свойства. [31]
Следовательно, снижение скорости передвижения ионов приводит к уменьшению электропроводности раствора и создает эффект неполной диссоциации электролита. Поэтому определяемая по электропроводности степень диссоциации сильных электролитов оказывается меньше единицы и часто называется кажущейся степенью диссоциации. С повышением концентрации раствора взаимное притяжение и отталкивание ионов, вследствие сокращения расстояния между ними, усиливается; поэтому скорость их передвижения в электрическом поле уменьшается, что приводит к дальнейшему уменьшению электропроводности раствора. Таким образом, усиление электростатического взаимодгйстзия между ионами влияет на свойства раствора так, как влияло бы частичное соединение ионов в молекулы. [32]
Вычисленное значение степени диссо-диации сильного электролита может показаться неожиданным, так как согласно современным представлениям сильные электролиты в водных растворах полностью диссоциированы на ионы. Тот факт, что по экспериментальным данным степень диссоциации сильных электролитов всегда оказывается меньше 100 %, объясняется электростатическим взаимодействием между ионами. Вследствие этого активность ионов уменьшается, и все свойства растворов, зависящие от концентрации ионов, проявляются так, как если бы она была меньше, чем их образуется при полной диссоциации электролита. [33]
 |
Зависимость произведения воды t ции КС1 при различных температурах. [34] |
Выше указывалось, что полная диссоциация сильных электролитов допускается в качестве условия, упрощающего и облегчающего вычисления. Было также предпринято несколько попыток подойти к теоретическому учету степени диссоциации сильных электролитов и к экспериментальному определению этой величины. [35]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [36]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [37]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной ат-мосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [38]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [39]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью-диссоциации. [40]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [41]
Большое сходство этих кривых позволяет сделать вывод, что кривая рефракции не может дать указаний о состоянии и степени диссоциации сильных электролитов в растворе. В свете этих новых данных требует пересмотра также и высказанное нами ранее предположение о возможности объяснить формы кривых рефракции действием полей ионных атмосфер. [42]
Таким образом, линии комплексов смешанного типа не должны обнаруживаться из-за их большой ( порядка мегагерц) ширины. Отсюда Следующий важный вывод: Интенсивность наблюдаемых в экспериментах линий магнитного резонанса на ядрах1 с большим квад-рупольным моментом пропорциональна числу чисто водных комплексов. В принципе такой метод позволяет Определять степень диссоциации различных сильных электролитов и константы устойчивости комплексов. Не менее важными могут быть сведения о симметрии ближайшего окружения ионов, которые дают такие исследования. Однако в настоящее время специальных работ в этой области не имеется. [43]
Страницы: 1 2 3