Cтраница 2
Дает ли определение электропроводности растворов правильное представление о степени диссоциации сильных электролитов. [16]
Имеются и другие факты, указывающие на то, что степень диссоциации сильных электролитов значительно выше вычисляемой по теории Аррениуса. Так, каталитическое действие ионов гидроксония ( Н3О) в сильных электролитах изменяется пропорционально общей концентрации растворенного вещества, что указывает на независимость степени диссоциации от концентрации. [17]
В табл. 10 приведено несколько примеров надобных расхождений в величинах степени диссоциации сильных электролитов, определенных различными методами. В теории электролитической диссоциации обосновано научное значение понятия степени диссоциации. [18]
Большое число работ посвящено попыткам использовать рефрактометрию для решения вопроса о степени диссоциации сильных электролитов в водных растворах. Эти исследования, начатые еще в конце XIX в. [19]
Большое число работ было посвящено попыткам использовать рефрактометрию для решения вопроса о степени диссоциации сильных электролитов в водных растворах. Эти исследования, начатые еще в конце XIX в. [20]
Большое число работ было посвящено попыткам использовать рефрактометрию для решения вопроса о степени диссоциации сильных электролитов в водных растворах. [21]
Большое число работ было посвящено попыткам использовать рефрактометрию для решения вопроса о степени диссоциации сильных электролитов в водных растворах. Эти исследования, начатые еще в конце XIX в. [22]
Таким образом, по электропроводности растворов удается определить не истинную, а только-кажущуюся степень диссоциации сильных электролитов. Тормозящим действием межионных сил в таких растворах объясняют и ослабленную способность ионов к химическим реакциям. [23]
Сильный электролит диссоциирован полностью, и для него будут наблюдаться отклонения от уравнения ( I-7) за счет взаимодействия ионов; для определения степени диссоциации сильных электролитов этим уравнением пользоваться нельзя. [24]
Все эти принципиальные расхождения между теорией и опытными данными привели к серьезным противоречиям и созданию новой теории растворов сильных электролитов с допущением, что степень диссоциации сильных электролитов равна единице в растворах любых концентраций. [25]
Этот метод определения степени диссоциации применим только к слабым электролитам, так как сильные электролиты практически диссоциированы на 100 % при всех разбавлениях Если этот метод применить к определению степени диссоциации сильных электролитов, получатся величины, которые можно назвать кажущимися степенями диссоциации. [26]
Как отмечалось, сильные электролиты не подчиняются закону разбавления Оствальда. Степени диссоциации сильных электролитов, вычисленные из данных криоскопии, электропроводности и электродвижущих сил, заметно расходятся между собой даже в относительно разведенных растворах. Рентгенографическое изучение показало, что электролиты в твердом кристаллическом состоянии имеют ионную решетку. При растворении благодаря высокой диэлектрической постоянной воды и других растворителей с полярными молекулами электростатические силы между ионами уменьшаются. Этому же способствует и большая энергия гидратации ( сольватации) ионов. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы. Наблюдавшееся на опыте отклонение свойств растворов сильных электролитов от идеальных вызвано действием электрических межионных сил в растворе. [27]
Сильные электролиты практически полностью находятся в диссоциированном состоянии, однако определяемая экспериментально их степень диссоциации оказывается существенно ниже 100 % ( 85 - 70 %), хотя электролит находится в ионном состоянии. Поэтому степень диссоциации сильного электролита - кажущаяся. [28]
Таким образом, в водных растворах сильных электролитов молекул нет, а есть только ионы. Однако степень диссоциации любого сильного электролита в не бесконечноразбавленном растворе, найденная опытным путем ( например, по осмотическому давлению раствора), оказывается меньше истинной ( 100 %) и называется кажущейся. Последнее препятствует центральному иону полностью проявить свои молекулярно-кинетические свойства, из-за чего и соответствующие свойства раствора ( осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и др.) оказываются заниженными против тех значений, которые отвечают 100 % - ной диссоциации. Электропроводность раствора того или иного электролита ( сильного или слабого) зависит от многих факторов, в числе которых важнейшими являются концентрация электролита в растворе, природа растворителя и температура раствора. [29]
Аналогичным образом межионные силы влияют и на другие свойства раствора электролита, зависящие от концентрации ионов. Но в действительности степень диссоциации сильных электролитов при всех концентрациях равна единице. Поэтому, измеряя электропроводность, определяют лишь кажущуюся степень диссоциации. [30]