Степень - ионность - связь
Cтраница 1
Степень ионности связи в CsH больше, чем в LiH ( Хс 0 79, XLJ 0 98); CsH должен иметь больший дипольный момент. [1]
Степень ионности связи А - В была вычислена нами путем сравнения электронной плотности реальной и гипотетической чисто ковалентной молекулы АВ. [2]
Степень ионности связи между А и В дается равенством i 1 - ехр [ - 0 25 ( ХА - хв) 2 ], где ХА и Хв - электроотрицательности А и В соответственно. [3]
Степень ионности связи, как мера ее полярности, зависит от различия в электроотрицательностях атомов, участвующих в образовании связи. [4]
Степень ионности связей Pt - ONO2, Pt-О - SO3 и Pt-О - СЮз достаточно велика. Поэтому комплексные соединения, содержащие во внутренней сфере NO3 -, SO4 - или С1О4 - группы, показывают значения jj, более высокие, чем это следовало бы из их формул. [5]
Степень ионности связей Ti-X уменьшается от фтора к иоду и от дигалогенидов к тетрагалогенидам. [6]
Знание степени ионности связи весьма полезно е только в целях выведения эмпирических закономерностей, но и применительно к различным теориям химической связи. Взаимоотношение степени ионности и коэффициентов при волновых функциях метода молекулярных орбит будет подробно рассмотрено ниже, а пока1 приведем в качестве примера теорию кристаллического поля. Выводы последней строго справедливы лишь для чисто ионных структур и поэтому определение ионности связи атомов должно ограничивать предсказания этой теории. [7]
Значение степени ионности связи показано квантомеханическими расчетами во многих работах, первыми из которых были работы Се-рафина [93], Губанова [94] и Адави [95], а также в более поздних публикациях. Губанов, например, рассматривал решетку сфалерита АВ, как решетку алмаза, на потенциальное поле которой налагается возмущающий потенциал, имеющий противоположные знаки в ячейках обоих сортов атомов А и В. Пользуясь разными методами расчета, эти авторы приходят к одинаковому результату: U возрастает с ростом разницы потенциальных ям атомов А и В. В изоэлектронных рядах, например, в ряду Ge, GaAs, ZnSe, CuBr при переходе от элементарного полупроводника AIV к AJBvn асимметрия потенциала или разность зарядов на соседних атомах возрастает, соответственно увеличиваются ионность связи и ширина запрещенной зоны. [8]
Говоря о степени ионности связи, мы подразумеваем смещение части внешних электронов из области одного атома в область другого. [9]
Попытки определить степень ионности связи много раз вызывали ожесточенные споры ученых; этому вопросу было посвящено огромное количество статей - а это свидетельствует о важности самой концепции. [10]
Если бы степень ионности связей оставалась неизменной при д / вижении атомоб, то заряд Z оставался бы фиксированным и заряд ет равнялся бы именно этому значению. [12]
Различие в степени ионности связей Ti-X в высших и низших галогенидах приводит к существенной разнице в их летучести. [13]
Метод расчета степени ионности связи в многоатомных однородных молекулах может быть распространен и на молекулы, содержащие атомы разного сорта. Возьмем, к примеру, галогензамещенные метаны, именно - фторпроизводные. [14]
Рассмотрим влияние степени ионности связи фиксированный катион - подвижный анион на величины анионного обмена жирных кислот. Если противоионами в ионите являются крупные, легко поляризуемые ионы, то, очевидно, степень ионности связи в фазе ионита может быть значительно ниже 100 % вследствие образования частично ковалентнои связи между фиксированным ионом и подвижным противоионом. По-видимому, степень ионной связи фиксированный катион триметилбензиламмония - фторид-ион близка к 100 %, так как в данном случае вероятность образования частично ковалентнои связи ничтожна из-за малой деформируемости фторид-ионов. При переходе от фторидной к хлоридной и далее к иодидной форме степень ионности связи должна уменьшаться в соответствии с ростом поляризуемости галогенидов в этом же направлении. Согласно литературным данным [10-12], избирательность обмена СГ -, Вг -, J - на ОН - на сильноосновных анионитах гораздо больше избирательности обмена щелочных металлов на Н на сульфокатионитах. Коэффициенты избирательности обмена в первом случае на порядок больше, чем во втором, что, вероятно, связано с образованием частично ковалентнои связи между фиксированным катионом и галогенидом, которая усиливается при переходе от хлорид-иона к иодид-иону. Очевидно, при прочих равных условиях глубина анионного обмена должна быть тем меньше, чем меньше степень ионности связи, поэтому при одинаковых равновесных концентрациях кислоты значения анионного обмена жирных кислот уменьшаются при переходе от фторидной к иодидной форме. [15]
Страницы: 1 2 3 4