Степень - ионность - связь
Cтраница 2
 |
Превращение гексена-1 на гидриде кальция в токе водорода.| Зависимость превращения гексена-1 при температуре 350 С от состава гидрида кальция. [16] |
Поскольку значения степени ионности связей Са - Н и Ва - Н в гидридах, вычисленные по Полингу, составляют 26 и 30 % соответственно и отрицательный конец диполя связи Me - Н будет находиться на атомах водорода, на атоме металла должен быть значительно больший дефицит электронной плотности по сравнению с имеющимся на атомах металлических кальция и бария. [17]
Заметим, что степень ионности связи растет с увеличением разности электроотрицательностей и, следовательно, достигает максимума в случае кристаллов CsF и минимума для AgJ. В последнем случае химическая связь в значительной мере кова-лентна. [18]
Приведенные значения для степени ионности связи имеют оценочный характер. Они вычислялись с помощью соотношения Полинга из разности электро-отрицат. Следует также учитывать, что в молекулах с числом связей больше двух степень ионности несколько меньше значения, вычисленного для простой связи X - Н ( гл. [19]
Они различаются по степени ионности связи, что и было отмечено в докладе. [20]
Полученное значение характеризует степень ионности связи. [21]
Табулированные выше значения степени ионности связей имеют реальный смысл только при условии, что исходные значения i галогеноводородов соответствуют действительности. Ввиду этого большой интерес представляют работы по независимому определению эффективных зарядов атомов в молекулах НГал. [22]
Описание способов расчета степеней ионности связи в сложных молекулах будет дано в конце настоящего параграфа, а пока следует отметить, что среднее расхождение результатов Дель Ре и Полинга составляет 4 % и, кроме того, имеется соответствие в относительном изменении ионности связи при вариации состава молекул. [23]
 |
Зависимость степени ионности. [24] |
Описанная методика определения степени ионности связей молекул путем сравнения интегралов перекрывания имеет определенные ограничения. [25]
Полученная величина называется степенью ионности связи. [26]
N)) характеризует степень ионности связи; ПИ 0 и 1 для чисто ковалентных и ионных кристаллов, соответственно. [27]
У соединений группы AIVBVI степень ионности связи в ряду GeTe - - PbS изменяется, по-видимому, в доволно широких пределах, и тем не менее все соединения группы AIVBVI претерпевают однотипные изменения физико-химических свойств при плавлении и остаются полупроводниками в жидком состоянии. [28]
Повышение w отвечает уменьшению степени ионности связи. [29]
Повышение w отвечает уменьшению степени ионности связи. Так, если ЭГ2 ( например, TiCh) сходны с солями, то ЭГ3 ( TiCl3) имеют менее ионный характер, подвергаются частичному гидролизу, а ЭГ4 ( TiCl4) близки к ковалентным соединениям, легкоплавки ( их расплав не проводит ток) и подвергаются значительному гидролизу. [30]
Страницы: 1 2 3 4