Степень - беспорядок
Cтраница 1
Степень беспорядка ( неупорядоченность) находится в пропорциональной зависимости от энтропии и температуры. [1]
Степень беспорядка ( неупорядоченность), равная TS, находится в пропорциональной зависимости от энтропии и температуры. [2]
Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более - чем в кристаллическом. Например, стандартная энтропия воды S 29s 69 96 Дж / град-моль, а водяного пара S 29S 188 74 Дж / град - моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом ( более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического SiO2 стандартные энтропии равны 46 9 и 42 09 Дж / град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита ( 5 740 Дж / град - моль) больше, чем алмаза ( 2 368 Дж / град - моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. [3]
Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более - чем в кристаллическом. [4]
Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более - чем в кристаллическом. Например, стандартная энтропия воды S 2BS 69 96 Дж / град-моль, а водяного пара S 298 188 74 Дж / град - моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом ( более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического Si02 стандартные энтропии равны 46 9 и 42 09 Дж / град-моль соответственно. [5]
Вопрос о степени беспорядка является одним из вопросов, которые усложняют интерпретацию спектра различных кристаллических модификаций целлюлозы. [6]
 |
Термодинамические константы гидролиза иона U4. [7] |
Это увеличивает степень беспорядка в системе и, следовательно, изменяет энтропию системы в положительном направлении. [8]
Так как степень беспорядка - признак системы, то ее изменение в процессах АВ и ADB одинаково. [9]
Для оценки степени беспорядка в системе предложена функция, названная энтропией. Она обозначается буквой S. А поскольку система из состояния II не может самопроизвольно перейти в состояние I, то состояние II с большим беспорядком является более вероятным. [10]
Сходство между степенью беспорядка системы и ее энтропией очевидно. [11]
Итак, если по степени беспорядка распределить все микросостояния на группы, то наибольшее число микросостояний придется на группу, которая соответствует макросостоянию. [12]
Влияние свободного объема на степень беспорядка в расположении частиц легче всего выяснить на примере одномерной системы, которая в этом случае не отличается существенным образом от трехмерной. [13]
Функция, которая оценивает степень беспорядка, называется энтропией. [14]
Ввиду неизменности температуры изменение степени беспорядка вполне определяется изменением степени беспорядка в расположении. [15]
Страницы: 1 2 3 4