Cтраница 2
Так как всякое уменьшение степени беспорядка уменьшает энтропию, то мы можем утверждать, что до растворения ионов энтропия системы больше, чем после растворения. А отсюда следует, что скрытая теплота изотермического растворения ионов в диполь-ной жидкости отрицательна, изэнтропическое же растворение ионов должно повысить температуру. [16]
Оказывается, два признака - степень беспорядка и энтропия - тесно связаны друг с другом. [17]
С увеличением температуры возрастает и степень беспорядка в системе. Количество же теплоты, идущей на создание беспорядка, можно оценить по формуле Q Т AS, так как произведение температуры на энтропию имеет размерность энергии: град-эрг I град эрг 2 39 - 10 - 8 кал 2 - 39 - 10-и ккал. Это - то количество теплоты ( энергии в общем случае), которое не может быть использовано для совершения полезной работы. [18]
Здесь также происходит двоякое изменение степени беспорядка: изменение объема, приходящегося на одну молекулу, вызванное различием удельных объемов жидкой и твердой фаз, и изменение вследствие замены дальнего порядка ближним. [19]
Согласно (6.2) энтропия S может характеризовать степень беспорядка в системе. [20]
Замена дальнего порядка ближним всегда увеличивает степень беспорядка в расположении; в случаях же ( например, лед и вода), когда удельный объем жидкой фазы меньше удельного объема твердой, объем, приходящийся на 1 молекулу, уменьшается при переходе из твердого в жидкое состояние. [21]
Так как при повышении температуры увеличивается степень беспорядка в движении, то должна уменьшиться степень беспорядка в расположении. Следовательно, если беспорядок в расположении зависит только от объема со, приходящегося на одну молекулу, то со должен уменьшиться. Но по ( 7 4 2) dco и dV - - одного знака; таким образом, в обратимо-адиабатном процессе температура и объем системы должны изменяться в противоположных направлениях. [22]
В зависимости от энергии Е и степени беспорядка все возможные состояния частицы ( г) делятся на два класса: локализованные и делокализованные. [23]
Как выше сказано, в процессе AD степень беспорядка увеличивается; в изотермическом процессе DB объем возрастает, должна возрасти и степень беспорядка. [24]
Главной причиной самопроизвольности процессов растворения является увеличение степени беспорядка системы при переходе от состояния чистых веществ к состоянию раствора. [25]
В химических процессах одновременно изменяются энергетический запас системы и степень беспорядка. [26]
Благодаря этому возрастает число различных возможных микросостояний, и степень беспорядка увеличивается. [27]
Другими словами, качественно туннели-рование в системе эквивалентно увеличению степени беспорядка и аналогично в этом смысле повышению температуры. [28]
Ввиду неизменности температуры изменение степени беспорядка вполне определяется изменением степени беспорядка в расположении. [29]
Это положение означает, что энтропия системы является возрастающей функцией степени беспорядка: при увеличении степени беспорядка возрастает также и энтропия системы. [30]