Степень - беспорядок
Cтраница 3
Изменение энтропии при обратимом изотермическом расширении равно нулю, так как степень беспорядка молекулярного движения при этом не меняется. [31]
Положительный знак изменения энтропии указывает на то, что в результате реакции степень беспорядка в системе возрастает. [32]
Но согласно [ 7 - Б1 чем больше со, тем больше степень беспорядка в расположении. [33]
 |
Сходство и различия в выра - [ IMAGE ] Корреляция между кри-жениях, описывающих переходы Мот - тической концентрацией носителей та и Андерсона и эффективным боровским радиу. [34] |
Несмотря на то, что при реальных переходах меняются и концентрация и степень беспорядка, полезно иметь в виду принципиальное различие и соотношение между переходами Мотта и Андерсона. [35]
Изменение энтропии системы при обратимом изотермическом расширении равно нулю, так как степень беспорядка молекулярного движения при этом не меняется. [36]
Увеличение энтропии при такого рода процессах дает основание усмотреть связь ее со степенью беспорядка в системе. Часто оказывается возможным даже оценить направление изменения энтропии системы на основе только внешних признаков, отражающих степень беспорядка частиц в ней. Так, например, переход твердого тела в жидкое состояние сопровождается увеличением беспорядка в системе частиц и поэтому можно ожидать увеличения энтропии при плавлении. Это увеличение действительно имеет место и равно отношению теплоты плавления к температуре. [37]
Если бы такой процесс имел место, то это значило бы, что степень беспорядка в газе и его энтропия могут самопроизвольно уменьшаться, и газ, находившийся в более вероятном состоянии, самопроизвольно перешел бы в состояние, во много раз менее вероятное. [38]
В общем случае положение [ 7 - Г ] позволяет по знаку изменения степени беспорядка судить о знаке изменения энтропии. Для установления знака изменения степени беспорядка можно пользоваться тем, что степень беспорядка есть функция состояния; поэтому ее изменение вполне определяется начальным и конечным состояниями и должно быть одинаковым для всех процессов, имеющих общее начало и общий конец. [39]
Изменение энергии Гиббса AG одновременно учитывает как изменение энергетического запаса системы, так и степени беспорядка. [40]
Так как при повышении температуры увеличивается степень беспорядка в движении, то должна уменьшиться степень беспорядка в расположении. Следовательно, если беспорядок в расположении зависит только от объема со, приходящегося на одну молекулу, то со должен уменьшиться. Но по ( 7 4 2) dco и dV - - одного знака; таким образом, в обратимо-адиабатном процессе температура и объем системы должны изменяться в противоположных направлениях. [41]
Если в системе не происходит ни энергетических изменений ( ДЯ0), ни изменений в степени беспорядка ( А50), тогда AG0, и система находится в состоянии равновесия. [42]
Это положение означает, что энтропия системы является возрастающей функцией степени беспорядка: при увеличении степени беспорядка возрастает также и энтропия системы. [43]
Если в системе не происходит ни энергетических изменений ( ДЯ 0), ни изменений в степени беспорядка ( Д5 0), то тогда ДС 0 и система находится в состоянии равновесия. [44]
Очевидно, на линии АЕ приращения dt и dV могут оказаться такими, что на участке Ае степень результирующего беспорядка уменьшается. [45]
Страницы: 1 2 3 4