Cтраница 2
Скандий и его аналоги предельно понижают степень окисления азота в азотной кислоте при очень сильном разбавлении ее растворов. [16]
Чему равны крайние и промежуточные значения степени окисления азота. [17]
Напишите формулу нитрида иода, определите в нем степень окисления азота. [18]
Известны ли вам реакции аммиака, в которых степень окисления азота: а) повышается; б) понижается; в) остается без изменения. [19]
Аммиак обладает только восстановительными свойствами, что обусловлено степенью окисления азота. [20]
Во всех трех системах наблюдаем, что нагревание сопровождается понижением степени окисления азота. [21]
С повышением температуры концентрация оксидов фосфора в газе уменьшается, а степень окисления азота увеличивается. [22]
Напишите пять реакций с участием азотной кислоты, в каждой из которых степень окисления азота изменяется по-разному. [23]
Химику, окончившему институт много лет назад, задали вопрос Почему в азотной кислоте степень окисления азота равна V, а валент ность - четырем. Быть такого не может, это ошибка Валентность азота равна пяти - подумал он, но промолчал И в самом деле, какова валентность азота в азотной кислоте. [24]
Химику, окончившему институт много лет назад, задали вопрос: Почему в азотной кислоте степень окисления азота равна V, а валентность - четырем. Быть такого не может, это ошибка. Валентность азота равна пяти. [25]
Так как два атома азота в молекуле N2H4 связаны слабой N-N - связью, а степень окисления азота в этом соединении - 2, гидразин - довольно сильный восстановитель. [26]
Зная относительную электроотрицательность галогенов и азота, нетрудно понять, что в нитридах хлора NC13 и иода NI3 степень окисления азота равна - 3, а во фториде азота она составляет 3, что и обусловливает различия в свойствах этих соединений. [27]
Зная относительную электроотрицательность галогенов и азота, нетрудно понять, что в нитридах хлора МС13 и иода NI3 степень окисления азота равна - 3, а во фториде азота 3, что и обусловливает различия в свойствах этих соединений. [28]
Имеются все основания для вопроса, почему два наиболее устойчивых соединения N0 и N02 являются нечетными молекулами, имеющими степени окисления азота, не встречающиеся в других соединениях, а также почему N203 и N205, ангидриды важных соединений HN02 и HN03, настолько неустойчивы, что разлагаются при комнатной температуре. [29]
В наиболее удобной форме данные по Е представлены в табл. 30.6. В компактной форме приведены все 90 значений Е для десяти степеней окисления азота. [30]