Cтраница 3
Тетраоксид азота и диоксид азота, являясь кислотными оксидами, реагируют со щелочами, при этом получают две соли, в одной из которых степень окисления азота 5 - нитрат, в другой 3 - нитрит. [31]
Отсюда видно, что в результате реакции восстанавливается лишь часть азотной кислоты, другая часть ее идет на образование нитрата меди ( II) без изменения степени окисления азота. [32]
Отсюда видно, что в результате реакции восстанавливается лишь часть азотной кисло ] ы, другая часть ее идет на образование нитрата меди ( П) без изменения степени окисления азота. [33]
Гидроксиламин NH2OH рассматривают как продукт замещения гидроксогруппой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна - 1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, но последние выражены сильнее. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может играть роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, проявляет свойство образовывать комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [34]
Как уже отмечалось, аммиак проявляет свойства очень слабого окислителя и очень медленно окисляет растворенные в нем щелочные и щелочно-земельные металлы с выделением водорода. Степень окисления азота при этом не изменяется. Вместе с тем известно большое число реакций, в которых NH3 и катион NH проявляют восстановительные свойства и окисляются до соединений с более высокими степенями окисления атома азота. [35]
Гидроксиламин NH2OH рассматривают как продукт замещения гидроксогруп-пой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна - 1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, которые выражены сильнее. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может выполнять роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, образует комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [36]
На примере образования иона аммония из молекулы аммиака можно убедиться в том, что валентность азота возрастает на единицу, а степень окисления остается неизменной; это указывает на схожесть окислительно-восстановительных свойств азота в этих частицах. Сопоставляя степени окисления азота в NF3 и NC13, становится ясным, почему гидролиз первого соединения дает окислы азота, а второго - аммиак, кроме того, очевидна и окислительная способность МСЦ, окисляющего хлористый водород с образованием хлора. [37]
Образование соединений с более низкой степенью окисления азота, в том числе газообразного N2, зависит от условий опыта. Примеры восстановления нитрат-иона в неводных растворах неизвестны. Изучение этой реакции в некоторых растворителях осложняется плохой растворимостью солей; для восстановления нитрат-иона требуется очень отрицательный потенциал. Большинство солей азотной кислоты, катионы которых на катоде не восстанавливаются - соли щелочных металлов и четвертичного аммония, очень слабо растворяются в ацето-нитриле и, вероятно, в других нитрилах. Нитраты растворимы в диметилсульфоксиде; на ртутных катодах могут быть достигнуты следующие потенциалы: для нитрата натрия - 1 91 В, для нитрата тетраэтиламмония - 2 74 В и для тетраэтиламмоний перхлората - 2 77 В отн. [38]
Однако здесь следует еще раз подчеркнуть существенную разницу в понятиях степень окисления и валентность элемента ( подробно см. § 6, гл. III): так, формально степень окисления азота в различных его соединениях может быть ( 5) ( НМОз, N2O5), однако валентность азота в этих соединениях не может быть больше четырех. [39]
Можно привести ряд соединений, в которых степень окисления азота имеет промежуточное значение между указанными крайними значениями. [40]
Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты - только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HN02 и ее соли, где степень окисления азота равна 3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. [41]
У азота электроотрицательность меньше, чем у фтора и кислорода, в связи с чем по отношению к этим элементам он выступает в качестве электроположительного элемента, в соединениях же с остальными элементами он проявляет отрицательную степень окисления. При высокой температуре азот непосредственно соединяется с водородом, образуя соединения, в которых степень окисления азота равна - 3, и с кислородом, где он проявляет положительную степень окисления. [42]
Здесь решается несколько проблем. Объяснить, например, какая существует зависимость между полярной связью в молекуле аммиака и его взаимодействием с водой и кислотами, предположить, исходя из степени окисления азота в аммиаке, поведение его в окислительно-восстановительных реакциях, попытаться подобрать примеры таких реакций с участием аммиака. [43]
Восстановителем является медь, окислителем - азотная кислота. Следует отметить, что не вся азотная кислота, участвующая в реакции, является окислителем: часть ее расходуется на образование нитрата меди ( II) без изменения степени окисления азота. [44]
Восстановителем является медь, окислителем - азотная кислота. Следует отметить, что не вся азотная кислота, участвующая в реакции, является окислителем: часть ео расходуется на образование нитрата меди ( II) без изменения степени окисления азота. [45]