Cтраница 1
Степень окисления элементов - это электрический заряд, который может нести атом элемента в соединении при условии, что все связи ионные. [1]
Степени окисления элементов изменяются при окислительно-восстановительных реакциях. Изменение степеней окисления элементов происходит за счет перехода электронов или атомов от одних частиц к другим. [2]
Степень окисления элемента определяется формально по правилу 5 ( О-2) ( см. стр. [3]
Степень окисления элемента - понятие условное, однако оно весьма полезно. [4]
Степени окисления элементов изменяются при окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно-восстановительные процессы характеризуются тем, что в них электроны переходят от одних частиц к другим. [5]
Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их рав на нулю. [6]
Степень окисления элемента в его высшем оксиде ( за исключением фтора и большинства элементов VIIIB группы) определяется суммарным числом электронов, находящихся во внешнем слое и в незаполненном предвнешнем d - подслое его атомов. [7]
Степень окисления элемента в одном из его промежуточных оксидов, как правило, определяется числом одиночных ( холостых) электронов, имеющихся в орбиталях его атомов. [8]
Степени окисления элементов изменяются при окислительно-восстановительных реакциях. Под окислительно-восстановительными понимают такие процессы, в которых электроны переходят от одних частиц к другим. [9]
Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. [10]
Степень окисления элемента - понятие условное, однако оно весьма полезно. [11]
Степень окисления элемента, отдающего электрон внешнего слоя, является положительной и определяется числом отданных электронов. Степень окисления элемента, присоединяющего электроны, является отрицательной и определяется числом присоединенных электронов. [12]
Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [13]
Степени окисления элементов изменяются при окислительно-вос -: тановительных реакциях. Окислительно-восстанов: лтельные процессы карактеризуются тем, что в них электроны переходят от одних частиц к другим. [14]
Степень окисления элемента в простом веществе, например, в металле или в Н2, N2, Оз равна нулю. [15]