Степень - окисление - элемент
Cтраница 2
Степень окисления элементов при неорганических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями. Принято считать, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементов. [16]
Степень окисления элементов, которые входят в состав стали, различна и зависит от химического сродства их к кислороду. В первую очередь окисляется кремний, сродство которого к кислороду больше чем у других элементов. Окисление марганца происходит интенсивнее, чем окисление железа и углерода. Кроме углекислого газа, в окислении участвует кислород воздуха, попавший в зону сварочной дуги, и влага, которая содержится в углекислом газе. Вода при высокой температуре дуги испаряется, разлагаясь на водород и кислород. Окислению способствует также ржавчина на поверхности деталей в месте сварки, так как, во-первых, она представляет собой окисел КО железа, который при плавлении металла превращается в закись железа с выделением свободного кислорода, и, во-вторых, в ней присутствует влага. [17]
Степени окисления элементов, входящих в состав исходных и конечных веществ, в ходе реакции могут либо оставаться постоянными, либо изменяться. В зависимости от этого все химические процессы делят на две группы: обменные и окислительно-восстановительные. Последние осуществляются за счет перераспределения электронной плотности ( а иногда и полного перехода одного или нескольких электронов) между атомами реагентов, что проявляется в изменении степени окисления соответствующих элементов. Поэтому к окислительно-восстановительным, процессам относят химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. Окислительно-восстановительные реакции крайне многочисленны и многообразны. Получение металлов из руд, производство лекарственных препаратов, выработка энергии и многие другие задачи производительной деятельности человека решаются на основе сознательного использования реакций окисления - восстановления. [18]
Степени окисления элементов, входящих в состав исходных и конечных веществ, в ходе реакции могут либо оставаться постоянными, либо изменяться. В зависимости от этого все химические процессы делят на две группы: обменные и окислительно-восстановительные. Последние осуществляются за счет перераспределения электронной плотности ( а иногда и полного перехода одного или нескольких электронов) между атомами реагентов, что проявляется в изменении степени окисления соответствующих элементов. Поэтому к окислительно-восстановительным процессам относят химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. [19]
Степени окисления элементов в их природных соединениях являются наиболее устойчивыми. [20]
Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и HCI каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи. Степени же окисления их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. [21]
Степень окисления элементов в нормальном состоянии 2, при возбуждении 4, поэтому известны два ряда производных олова и свинца. [22]
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю. [23]
Степень окисления элемента в форме одноатомного иона в веществе, имеющем ионное строение, равна заряду этого иона. [24]
Наиболее стабильная степень окисления элементов в их соединениях ( - II) характерна только для кислорода. [25]
 |
Степени окисления внутрирядных переходных элементов, а также Sc, Y, La, Аса б. [26] |
Степени окисления элементов второго внутрирядного переходного ряда ( см. табл. 4 - 16) весьма разнообразны, по крайней мере для первых семи членов этого ряда. [27]
Степенью окисления элемента в данном соединении называют тот заряд, который приобрел бы его атом, если бы все полярные ковалентные связи стали ионными. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе - заряду иона. [28]
По степени окисления элемента в соединении судят, может это соединение быть окислителем или восстановителем. Так, сера в H2SO4 имеет высшую степень окисления ( 6), следовательно, ее атом больше не может отдать электронов, значит, серная кислота может быть только окислителем. В H2S сера, наоборот, имеет низшую степень окисления ( - 2) и больше не может присоединить электронов, а поэтому H2S в состоянии проявлять лишь восстановительные свойства. Действительно, сера в ней имеет промежуточную степень окисления ( 4) и может как отдавать, так и присоединять электроны. [29]
Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. [30]
Страницы: 1 2 3 4