Cтраница 3
Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления ( 6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде H2S сера, наоборот, имеет низшую степень окисления ( - 2) и больше не может присоединять электронов ( образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота Н25О3 ( сера в ней имеет промежуточную степень окисления 4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [31]
Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойств, проявит что соединение. Так, сера в серной кислоте Н28О4 имеет высшую степень окисления ( 6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HjS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления ( - 2) и больше не может присоединять электронов ( образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота Н28Оз ( сера в ней имеет щюмежуточную степень окисления 4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [32]
Установление степеней окисления элементов по электронным формулам молекул и сложных ионов часто осложняется практическими трудностями составления самих электронных формул. [33]
Изменение степени окисления элементов часто облегчает их разделение. [34]
Изменение степени окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номера. [35]
Изменение степени окисления элементов при окислительно-восстановительных реакциях обусловлено перераспределением электронов между окислителем и восстановителем, происходящим так, что число электронов, отданное восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Таким образом, для составления полных уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо предварительно уравнять число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем. Отдача и присоединение электронов изображаются с помощью электронных уравнений. [36]
Увеличение степени окисления элемента называется окислением данного элемента. Уменьшение степени окисления элемента называется восстановлением данного элемента. [37]
Расставьте степени окисления элементов в веществе РВГз - Какие функции - окислителя или восстановителя - будут характерны для этого вещества. Какие продукты могут образоваться при взаимодействии между бромидом фосфора ( III) и хлорной водой. Существует ли вещество, способное вступать в химическое или физико-химическое взаимодействие со всеми продуктами этого взаимодействия. [38]
Величины степени окисления элементов используются при образовании названий химических соединений и при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В некоторых случаях по степени окисления можно более отчетливо, чем по валентности, различить свойства элементов в соединениях. Здесь степени окисления существенно отличаются, и они определяют химические свойства этих кислот. [39]
Уменьшение степени окисления элемента и увеличение радиуса его иона делает О. [40]
Изменение степеней окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номера. [41]
Определение степени окисления элемента в какой-либо молекуле сводится к простой арифметической операции, так как сумма степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна нулю. [42]
Повышение степени окисления элемента отвечает уменьшению степени ион-ности связи в его соединениях. СЦ) близки к ковалентиым соединениям, легкоплавки, их расплав не проводит ток и подвергаются значительному гидролизу. [43]
Знание степени окисления элемента в тех или иных соединениях позволяет охарактеризовать химические свойства вещества. [44]
Неизменность степени окисления элементов в обменных реакциях не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих веществ. В данном случае протекание реакции связано с большим или меньшим изменением характера межионных и межмолекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомов в соединениях. [45]