Высшая степень - окисление
Cтраница 3
Неизвестны пока высшие степени окисления, отвечающие номеру группы, для кислорода, фтора, неона, аргона, криптона, радона, железа, элементов подгрупп кобальта и никеля, нек-рых лантаноидов и актиноидов. В этой таблице приведена осн. Таблицу завершают элементы 105 ( нильсбории), 106 ( экавольфрам) и 107 ( экарений), не получившие пока общепринятых названий. Валентные электроны б металлах коллективизированы, образуя электронный газ. На структуру влияют внешние оболочки атомных остовов и распределение валентных электронов по зонам. [31]
В высшей степени окисления мышьяк и его аналоги вообще не образуют солей, в которых они выступали бы в качестве катиона. Этим они существенно отличаются от элементов IVA-группы. Для мышьяка, как наиболее электроотрицательного элемента в этой подгруппе, даже в степени окисления 3 соли кислородсодержащих кислот неизвестны. Однако уже для сурьмы и особенно для висмута такие соли существуют. [32]
Устойчивость высших степеней окисления от ТЬ к U возрастает, а для Np и Ри уменьшается. [33]
 |
Растворимость водорода в железе и никеле в зависимости от температуры ( рн 1 013 - 106 Па. [34] |
Галидов высшей степени окисления железо не дает. [35]
Стабильность высшей степени окисления немного увеличивается с увеличением порядкового номера, но в главной подгруппе от германия к свинцу она уменьшается. Устойчивость соединений двух - и трех-зарядных элементов невелика и убывает от титана к гафнию. Цирконий немного металличнее титана, а свойства гафпня очень близки к цирконию. Отделить гафний от циркония - задача очень сложная. Благодаря лантаноидному сжатию радиусы атома Ш и Ш4 - иона меньше, чем у циркония, потенциал ионизации ( 7 3 В) на 0 5 В выше, чем у циркония. Плотность гафния в 2 раза больше плотности циркония, а электродные потенциалы Э / Э4 у них близки к - 1 5 В. Титан обычно не образует Ti4 - ионов. [36]
Соединения высших степеней окисления окрашены. Устойчивость их в ряду Си - Аи растет. [37]
Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому V 1 5 гораздо легче ( по сравнению с Nb 5 и Та 5) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, Nb, Та усиливается. [38]
Соединения высших степеней окисления окрашены. Устойчивость их в ряду Си - Аи растет. [39]
Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому V 5 гораздо легче ( по сравнению с Nb 5 и Та 5) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, Nb, Та усиливается. [40]
Соединения высших степеней окисления окрашены. Устойчивость их в ряду Си - Аи растет. [41]
Соединения высших степеней окисления наиболее устойчивы, причем эта устойчивость возрастает от V к Та, поэтому V 5 гораздо легче ( по сравнению с Nb 5 и Та 5) восстанавливается до более низких степеней окисления. Соединения низших степеней окисления, наоборот, менее стабильны и легко окисляются, причем тенденция к окислению в ряду V, Nb, Та усиливается. [42]
В высшей степени окисления мышьяк и его аналоги вообще не образуют солей, в которых они выступали бы в качестве катиона. Этим они существенно отличаются от элементов IVA-группы. Для мышьяка, как наиболее электроотрицательного элемента в этой подгруппе, даже в степени окисления 3 соли кислородсодержащих кислот неизвестны. Однако уже для сурьмы и особенно для висмута такие соли существуют. [43]
Устойчивость высших степеней окисления от Th к U возрастает, а для Np и Ри уменьшается. [44]
Стабилизация высших степеней окисления наступает также в случае других галогене комплексов; она становится особенно заметной в присутствии катионов большого объема. [45]
Страницы: 1 2 3 4