Простое столкновение
Cтраница 1
 |
Рассчитанные по формуле. [1] |
Простые столкновения между молекулами могут привести к возбуждению вращения. Уже при комнатной температуре большинство молекул возбуждено и распределено по вращательным уровням. Самопроизвольный переход молекул на более низкий уровень осуществляется крайне редко. Поэтому получить вращательный спектр испускания практически не удается. [2]
 |
Энергетическая диаграмма реакции СН4. СЬ. [3] |
Тем не менее простого столкновения между реагентами, в том числе и должным ооразом ориентированного, в общем случае недостаточно для того, чтобы послужить причиной реакции. Можно принять, что на вершине барьера водород связан частично с хлором, частично с углеродом. [4]
 |
Энергетическая диаграмма реакции СН4. С1. [5] |
Тем не менее простого столкновения между реагентами, в том числе и должным образом ориентированного, в общем случае недостаточно для того, чтобы послужить причиной реакции. Необходимым условием эффективности столкновения в этом смысле является превышение энергией реагента некоего среднего значения, необходимого для преодоления сил отталкивания, возникающих при тесном сближении несвязанных атомов ( см. рис. 3 - 6 и. Можно принять, что на вершине барьера водород связан частично с хлором, частично с углеродом. [6]
Эту реакцию нельзя трактовать как простое столкновение ионов, поскольку энергия Гиббса активации равна ДО 33 кДж / моль. [7]
 |
Четырехцентровое соударение хлора с метаном, изображенное с помощью. [8] |
Существуют две причины, позволяющие утверждать, что механизм простого столкновения не должен осуществляться. Во-вторых, он требует проникновения хлора довольно глубоко в молекулу метана - настолько, чтобы один из атомов хлора достаточно близко подошел к атому углерода. Это необходимо для возникновения связи и образования в качестве продукта хлористого метила. [9]
 |
Число частиц в звездах.| Распределение гиперфрагментов по заряду Z. [10] |
Если данный случай не допускает его интерпретации как случай простого столкновения, в результате которого возникает звезда, или толкование его как о-звезды ( поглощение, например, отрицательного тс-мезона или даже гиперона) исключено. [11]
Существуют две причины, позволяющие утверждать, что механизм простого столкновения не должен осуществляться. Во-вторых, он требует проникновения хлора довольно глубоко в молекулу метана - настолько, чтобы один из атомов хлора достаточно близко подошел к атому углерода. Это необходимо для возникновения связи и образования в качестве продукта хлористого метила. [12]
На первый взгляд кажется, что окислительно-восстановительные реакции осуществляются как простое столкновение реагирующих частиц - восстановителя и окислителя и при этом имеет место перенос электрона от первого ко второму. В реакциях, протекающих по внешнесферному механизму, координационные сферы не изменяются. [13]
Коэффициент скорости диссоциативной адсорбции kda может быть вычислен в предположении простых столкновений. [14]
Коэффициент скорости диссоциативной адсорбции kda может быть вычислен в предположении простых столкновений. Предположим, что каждая частица АВ, которая обладает достаточным количеством энергии для преодоления активационного барьера диссоциативной адсорбции, будет реагировать, если она попадает на активное место поверхности. Будем предполагать также, что колебательная энергия полностью вкладывается в энергию активации и, что только степени свободы, перпендикулярные поверхности, запасают энергию для реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4