Стремление - молекула
Cтраница 1
 |
К выводу уравнения Гиббса. [1] |
Стремление молекул выйти на поверхность зависит от строения самой молекулы, от поверхностного натяжения на данной границе раздела и от условий, которые молекула третьего компонента имеет в объеме фазы. Например, бензол и другие углеводороды плохо растворяются в воде, их молекулы выталкиваются из воды на границу с воздухом, где эти вещества обычно образуют новую фазу. Если в молекуле органического вещества, кроме неполярной углеводородной части ( радикала), есть еще и полярная группа ( ОН, СООН, NH2 и др.), то растворимость таких полярно-аполярных молекул в воде больше. [2]
Стремление молекул выйти на поверхность зависит от строения самой молекулы, от поверхностного натяжения на данной границе раздела и от условий, которые молекула третьего компонента имеет в объеме фазы. Например, бензол и другие углеводороды плохо растворяются в воде, их молекулы выталкиваются из воды на границу с воздухом, где эти вещества обычно образуют новую фазу. Если в молекуле органического вещества, кроме неполярной углеводородной части ( радикала), есть еще и полярная группа ( ОН, СООН, NH2 и др.), то растворимость таких полярно-аполярных молекул в воде больше. На поверхности раздела с воздухом ( с менее полярной фазой) полярная группа обращена к воде и гидратиро-вана в ней, а неполярный хвост вытолкнут из воды в менее полярную фазу. Такое расположение адсорбирующихся молекул в виде частокола ( по выражению Лэнг-мюра) в поверхностном слое очень выгодно з энергетическом отношении. Такая ориентация полярно-аполяр-еых молекул в поверхностном слое подтверждается следующим: предельное значение Г для поверхностно-активных молекул одного и того же гомологического ряда на границе раздела вода - воздух оказалось одинаковым, а толщина насыщенного адсорбционного слоя с удлинением углеводородного радикала на одну группу СН2 увеличивается примерно на одинаковое значение порядка 0 14 км. Все это хорошо согласуется с современными представлениями о строении таких радикалов. [3]
Стремление молекул растворителя к самопроизвольному проникновению в раствор, вызванное неравенством ( iinj, количественно оценивается величиной осмотического давления. Последнее действительно имеет размерность давления аг. [4]
 |
Зависимость Дц от состава раствора. [5] |
Стремление молекул растворителя к самопроизвольному проникновению в раствор, вызванное неравенством fiiu J, количественно оценивается величиной осмотического давления. Последнее действительно имеет размерность давления от. [6]
Стремление молекул растворителя к самопроизвольному проникновению в раствор, вызванное неравенством ( ILH [, количественно оценивается величиной осмотического давления. Последнее действительно имеет размерность давления ат. [7]
Стремление молекул красителя димеризоваться или полимеризоваться в растворе может быть приписано подобным резонансным явлениям. Во многих случаях, может быть в большинстве из наблюдавшихся до сих пор, самотушение флуоресценции, повидимому, скорее вызывается именно перманентной димеризацией ( или полимеризацией), чем реакцией (23.3) или димеризацией после возбуждения. Уменьшение выхода флуоресценции при возрастании концентрации является в таком случае прямой непосредственной мерой степени ассоциации. Мы уже упоминали, что комбинация димери-зации с резонансным обменом энергии может вести к сильному тушению даже тогда, когда число димерных молекул очень низко. [8]
 |
Схема равновесия между осмотическим и внешним давле - - нием. [9] |
Стремление молекул растворителя к самопроизвольному проникновению в раствор, вызванное неравенством цг ц, количественно оценивается величиной осмотического давления, которое непосредственно связано с величиной Дц. [10]
Стремление молекул воды как-то организовываться, образуя разнообразные структуры, находит своеобразное выражение во взаимодействиях между водой и органическими веществами. Молекулы воды могут ориентироваться около молекулы метана так, что получается непрочный гидрат этого газа. Грозди молекул воды около молекулы метана получили название айсбергов - состояние воды в них имеет сходство с состоянием воды в кристаллах льда. [11]
Стремление молекул газа занять весь предоставленный ему объем показывает, что молекулы газа находятся в непрерывном хаотическом движении. [12]
Стремление молекул растворителя к самопроизвольному проникновению в раствор через полупроницаемую перегородку количественно оценивается осмотическим давлением. [13]
 |
Осмотическое давление сахара. [14] |
Стремление молекул растворенного вещества к равномерному распределению по всему объему, занятому растворителем, напоминает стремление газа распространиться по всему объему сосуда, в котором он заключен. И в том и в другом случае причина лежит в движенив частиц, перемещающихся по всем направлениям, причем от мест с большей концентрацией к местам с меньшей концентрацией переходит большее количество частиц, чем в обратном направлении. [15]
Страницы: 1 2 3 4