Строение - молекула - вода
Cтраница 3
Таким образом, электричество переносится не только мигрирующими ионами НаО, но и протонами, переходящими от одной молекулы воды к другой. На основании данных о строении молекул воды было подсчитано, что от иона HSO к молекуле воды протон проходит расстояние 0 86 10 8 см, что соответствует перемещению НзО в электрическом поле на 3 1 10 - 8 см. При таком механизме подвижность НзО оказывается значительно больше по сравнению с тем, когда этот ион перемещается только миграцией. Из схемы ( а) видно, что молекулы воды в левой и правой ее частях имеют различную ориентацию. Для обеспечения непрерывного перехода протона от НзО к Н2О необходимым условием является изменение ориентации молекулы ( 2), от которой ушел протон. Она должна занять положение, соответствующее молекуле ( 1), для того, чтобы принять новый протон, движущийся в том же направлении. Аналогичным образом объясняется повышенная подвижность иона гидроксила. [31]
Одновременно с эволюцией уравнения Борна, как уже упоминалось, развивались и другие методы расчета, авторы которых в той или иной мере отказались от модели сфера в континууме. Смысл их модели заключается в учете строения молекул воды, по крайней мере тех, что расположены по соседству с ионом. [32]
Одновременно с эволюцией уравнения Борна, как уже упоминалось, развивались и другие методы расчета, авторы которых в той или иной мере отказались от модели заряженный шарик в континууме. Смысл их модели заключается в учете строения молекул воды, по крайней мере тех, что расположены по соседству с ионом. [33]
Рассмотрим подробнее изотопный эффект в мольном объеме воды. Сейчас можно считать вполне доказанным, что благодаря тетраэдриче-скому строению молекулы воды [518-524] и возможности ее участвовать в четырех водородных связях жидкой воде свойственна тетраэдрическая координация молекул. [34]
 |
Форма молекулы воды. [35] |
Почему диссоциация электролитов происходит в воде и не происходит, например, в керосине. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно ближе познакомиться со строением молекулы воды. [36]
В целом же вода, находящаяся в растении, является той внутренней средой растительного организма, в которой совершаются все химические и физические процессы, в том числе и реакции фотосинтеза. Все эти явления очень сложны, и немалое значение в них принадлежит строению молекул воды и формам связи между ними. [37]
Наиболее обоснованной теорией адсорбции паров влаги является теория Лангмюра, согласно которой молекулы воды, ударяющиеся о поверхность твердого тела, удерживаются на ней под влиянием сил адсорбции. Тенденция паров сгущаться на поверхности твердого тела представляет собой общее явление, связанное с дипольным строением молекул воды. Удержанные поверхностью частиц цемента молекулы воды могут снова испариться, причем скорость их испарения будет зависеть от поверхностных сил и, если они велики, испарение происходит медленно, в результате чего твердые частицы покрываются слоем адсорбированных молекул. Молекулы воды, притянутые ранее адсорбированными молекулами, находящиеся на большем расстоянии от поверхности, удерживаются с меньшей силой, поэтому вода испаряется значительно быстрее. При влажности, соответствующей максимальной гигроскопичности цемента, на поверхности его частиц образуется мономолекулярный слой адсорбированной влаги и с увеличением относительной влажности воздуха мономолекулярный слой превращается в полимолекулярную водную оболочку. [38]
Латимер [14] предложил другой весьма интересный способ разделения теплот сольватации веществ на ионные составляющие. В основе метода, с одной стороны, лежит идея о том, что энергия сольватации не зависит от знака заряда, с другой стороны, идея о преимущественной гидратации катиона из-за нелинейного строения молекулы воды. Сочетание обоих предположений достигается применением уравнения Борна для описания зависимости теплоты сольватации от радиуса иона, значение которого принимается отличным от кристаллического на величину & г, равную 0 1 А для анионов и 0 85 А для катионов. Естественно, значения Дг являются чисто эмпирическими, хотя нетрудно себе представить, исходя из физической картины гидратации, что радиус гидратированного катиона будет превышать радиус гидратированного аниона. Ориентация молекул воды вокруг аниона происходит так: ближе к аниону располагаются водородные атомы. Следовательно, эффективный радиус аниона увеличивается незначительно. Вокруг положительных ионов молекулы воды ориентируются противоположным образом, и эффективный радиус катиона может оказаться больше, чем аниона с таким же кристаллическим радиусом. [39]
В ионных структурах, как правило, не встречаются нейтральные частицы. Исключение составляют вода и аммиак из-за их малого объема и полярности. Строение молекулы воды представлено на рис. 5.7. Оба атома водорода расположены по одну сторону атома кислорода. Электронные облака соседних атомов перекрываются, так как связь между атомами в молекуле носит промежуточный характер между ковалентной и ионной см. ( стр. [40]
Как уже было указано в вводной части этой главы, взятый отдельно факт принадлежности соединения или комплексного иона к одной из перечисленных выше структур не является еще достаточным критерием ковалент-ного характера связи, если структура симметрична. Нелинейное строение, подобное строению молекулы воды, можно рассматривать как доказательство преимущественной ковалентности связи, так как если бы связь была ионной, то ионы водорода стремились бы оказаться по возможности дальше друг от друга. Подобным же образом, квадратное строение Ni ( CN) J - может служить указанием на то, что связь внутри иона ковалентна. [41]
Какую химическую связь называют ковалентной. Как метод валентных связей объясняет строение молекулы воды. [42]
Вода по своим уникальным свойствам, в первую очередь по высокой растворяющей способности в отношении многих веществ, занимает особое место среди химических соединений. Соответственно этому и водные растворы солей по свойствам и строению существенно отличаются от растворов в других растворителях. Поэтому прежде всего необходимо остановиться на строении молекулы воды и свойствах ее в твердом и жидком состоянии. [43]
Одним из наиболее важных свойств воды, которое необходимо рассмотреть в связи со свойствами растворов электролитов, является ее диэлектрическая постоянная. Как отмечалось выше, молекула воды имеет дипольный момент. Этого, естественно, можно было ожидать из нашего описания строения молекулы воды, содержащего представление о локализации положительных зарядов на одной стороне молекулы и отрицательных - на другой. Электрический диполь будет стремиться ориентироваться в электрическом поле таким образом, чтобы уменьшить энергию системы, и, кроме того, электронные оболочки молекул будут несколько деформированы благодаря / взаимной поляризуемости. Предположим, далее, что эти - заряды удалены друг от друга настолько, что они взаимодействуют как точечные заряды. [44]
Метод Мищенко основан на предположении, что во всех растворителях анионы сольватируются сильнее, чем катионы равного радиуса и одинаковой валентности. Мищенко формулирует это предположение как принцип постоянства отношения энергий или теплот сольватации анионов и катионов во всех растворителях. Известно, что большая гидрофильность анионов по сравнению с катионами обусловливается асимметрией в строении молекул воды. Допущение Мищенко может быть справедливым лишь для растворителей со строением молекул, подобным строению молекулы воды, но отнюдь не для всех растворителей. [45]
Страницы: 1 2 3 4