Cтраница 1
Строение электронных оболочек и их энергия в основном определяют химические и физические свойства и поведение элемента. Атомы элементов, находящихся в одной и той же группе, имеют различное число электронов, но строение их электронных оболочек сходно. Эти внешние электроны обладают наибольшей энергией, легче возбуждаются и отделяются от атома при взаимодействии с другими элементами или соединениями. Заполнение оболочек электронами по мере увеличения атомного номера происходит так, что каждый вновь вошедший в структуру атома электрон стремится занять самый низкий энергетический уровень, что соответствует наиболее прочной его связи с ядром. [1]
Строение электронных оболочек также определяется зарядом ядра атома. Вот почему число и расположение валентных электронов у изотопов одного элемента будут практически одинаковы. Отсюда следует тождественность химических свойств этих изотопов. Специфические же свойства ядер атомов этих изотопов, являющиеся функцией атомной массы ( устойчивость, радиоактивность и другие), могут существенно различаться. Тонкое исследование свойств изотопов химических элементов показывает, что имеется все же некоторое различие в строении электронных оболочек изотопов одного и того же элемента. Однако различия эти не столь велики, чтобы вызвать заметные расхождения в химических свойствах этих изотопов. [2]
Строение электронной оболочки изображается электронной формулой, которая показывает распреде ление электронов по энергетическим уровням и подуровням. [3]
Строение электронных оболочек изучает квантовая химия. Из большого круга разнообразных проблем квантовой химии ниже рассмотрено только то, что имеет значение для теории окрашенных соединений, применяемых в фотометрическом анализе. [4]
Строение электронных оболочек также определяется зарядом ядра атома. Вот почему число и расположение валентных электронов у изотопов одного элемента будут практически одинаковы. Отсюда следует тождественность химических свойств этих изотопов. Специфические же свойства ядер атомов этих изотопов, являющиеся функцией атомной массы ( устойчивость, радиоактивность и другие), могут существенно различаться. Тонкое исследование свойств изотопов химических элементов показывает, что имеется все же некоторое различие в строении электронных оболочек изотопов одного и того же элемента. Однако различия эти не столь велики, чтобы вызвать заметные расхождения в химических свойствах этих изотопов. [5]
Учет строения электронных оболочек, находящихся под внешними незаполненными оболочками, приводит к необходимости определенных смещений всех элементов в вертикальных рядах аналогов в соответствии с различной степенью экранирования ядра внутренними электронами или, точнее, в соответствии с различной энергией связи внешних электронов с ядром и внутренними электронными оболочками. Смещения лантаноидов и актиноидов с заполняющейся первой половиной 4 / - и 5 / - подоболочек относительно членов этих семейств с заполняющейся второй половиной / - подоболочек приводит к четкому разделению цериевых и иттриевых редкоземельных металлов и соответствующему разделению актиноидов. Анализ строения внутренних оболочек приводит одновременно к смещению всех остальных элементов периодической системы. [6]
Закономерности строения электронных оболочек, приводящие к уточнению периодической системы элементов, могут быть использованы для размещения в этой системе трансактиноидных элементов. Размещение лантаноидов и актиноидов внутри 6-го и 7-го периодов может быть полезным для химической идентификации тяжелых трансактиноидных элементов. [7]
По строению электронной оболочки редкоземельные металлы представляют собой переходные элементы, характеризующиеся последовательной достройкой внутреннего электронного уровня 4 /, начиная от двух электронов до 14 ( в трех случаях имеется по одному Sd-электрону) с сохранением полного октета: двух 5з - электронов и шерти 5р - электронов. [8]
Одинаково ли строение электронных оболочек: а) у ионов хлора и ионов кальция в кристаллах хло ристого кальция. [9]
Теперь рассмотрим строение отдельно взятой электронной оболочки. Начиная со значения главного квантового числа п2, энергетические уровни ( оболочки) подразделяются на подуровни ( под-оболочки), отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром. [10]
Именно особенностями строения электронной оболочки объясняется высокая химическая активность вольфрама. В соединениях он бывает не только шестивалентным, но и пяти -, четырех -, трех -, двух - и нуль-валентным. Неизвестны лишь соединения одновалентного вольфрама. [11]
Цирконий соответственно строению электронной оболочки и, следовательно, своему месту в периодической системе элементов Д. И. Менделеева является аналогом титана в физико-химическом отношении. Для металла циркония это выражается в подобии его титану в отношении физических, механических, технологических, коррозионных свойств и характера образуемых сплавов. [12]
Некоторые указания на строение электронной оболочки, окружающей положительное ядро атома, дает изучение периодической системы. [13]
Неметаллический характер, строение электронной оболочки и полиатомность образуемых ими молекул отличают атомы 7А подгруппы от марганца, технеция и рения, составляющих подгруппу 7В d - элементов периодической системы ( см. гл. Некоторое сходство галогенов с элементами подгруппы марганца проявляется в соединениях высших степеней окисления. [14]
Кроме того, строение электронной оболочки многоэлектронного атома таково, что всегда выполняется принцип Паули, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы; иными словами, в атоме не может быть двух электронов, совершенно одинаковых по всем параметрам. [15]