Строение - электронная оболочка
Cтраница 2
Благо даря особенностям строения электронных оболочек и наличию - связей в молекуле ароматические углеводороды представляют собой своеобразную группу соединений, что будет показано ниже при описании их химических свойств. [16]
Более точное изучение строения электронных оболочек обнаруживает некоторое, сравнительно небольшое влияние массы ядра на электронные уровни. Поэтому периферические свойства изотопов немного отличаются. Как дальше будет показано, эти небольшие различия в физических и химических свойствах могут быть с успехом использованы для разделения изотопов. [17]
Более точное изучение строения электронных оболочек обнаруживает некоторое сравнительно небольшое влияние массы ядра на электронные уровни. Поэтому свойства изотопов немного отличаются. [18]
По свойствам и строению электронных оболочек все трансурановые элементы вместе с актинием, торием, ураном сходны с редкоземельными элементами. В периодической системе они занимают одну клетку с актинием - отсюда их название: актиниды. [19]
Химические элементы по строению электронных оболочек невозбужденных атомов объединяются в естественные совокупности, которые представлены в периодической системе горизонтальными и вертикальными рядами - периоды и группы. [20]
Электронная энергия определяется строением электронной оболочки молекулы. Колебательная энергия обусловлена колебаниями атомов, составляющих молекулу. Вращательная энергия зависит от угловой скорости вращения и моментов инерции молекулы, которые в свою очередь определяются массами и взаимным расположением атомных ядер. Каждая из этих трех форм энергии квантуется. Поэтом молекула представляет собой систему, обладающую определенными дискретными энергетическими состояниями. Переход молекулы из одного квантового состояния в другое связан с поглощением или излучением энергии. [21]
В соответствии со строением электронных оболочек ионов Ей, Yb и Sm обладают способностью при восстановлении образовывать промежуточное состояние с валентностью 2, в отличие от остальных рзэ, которые восстанавливаются, по-видимому, сразу до металлического состояния. Оценивать такую способность обычно принято электродным потенциалом системы, в данном случае Ln3 / Ln2, при условии полной ее обратимости. В табл. 30 приведены главным образом потенциалы полуволн при полярографическом восстановлении на ртутном катоде и лишь два значения стандартного потенциала, полученные классическим способом. В пределах ошибок определений они совпадают, что наблюдается редко, но теоретически вполне возможно. [22]
 |
Заполнение электронами внешних подуровней атомов элементов с Z, равным 18, 19, 20 и 21. [23] |
Этим различием в строении электронной оболочки обусловлены некоторые особенности их химических свойств, но характеристичная валентность, определяемая суммарным числом электронов s -, d - типа, у всех атомов одинакова и равна шести. [24]
В основном состоянии атома строение электронной оболочки отвечает минимальному значению энергии. Это достигается при заполнении имеющимися электронами энергетически наиболее низких уровней. [25]
В основном состоянии атома строение электронной оболочки ответ чает минимальному значению энергии. Это достигается при заполнении имеющимися электронами энергетически наиболее низких уровней. [26]
Поляризуемость молекулы зависит от строения электронной оболочки молекулы и связана с ее подвижностью. При колебаниях и вращениях молекулы в той или иной степени меняется энергия электронов, а поэтому может меняться и поляризуемость. Иными словами, поляризуемость молекулы изменяется при изменении расстояния между атомами в молекуле. Но изменение поляризуемости в значительной степени связано с общим строением молекулы. Например, в чисто ионной молекуле валентные электроны оттянуты к более электроотрицательному атому и при колебании электронное облако практически не изменяется, не изменяется и поляризуемость молекулы. Двухатомная ионная молекула в КР спектре неактивна. [27]
Поляризуемость молекулы зависит от строения электронной оболочки молекулы и, следовательно, от межъядерных расстояний. [28]
Если обратить внимание на строение электронных оболочек соответствующих катионов, то увидим, что катионы I и II аналитических групп, а также те из катионов III группы, которые осаждаются ( МН4) гЗ в виде гидроокисей, имеют подобно атомам инертных газов законченные 2 - или 8-электронные внешние оболочки. В отличие от этого катионы III, IV и V аналитических групп, образующие труднорастворимые сульфиды, имеют либо законченные 18-электронные внешние оболочки, либо оболочки незаконченные, составляющие переход от 8-электронных к 18-электронным ( в середине больших периодов), либо, наконец, содержащие 2 18 электронов в наружной и второй снаружи электронных оболочках. [29]
Если обратить внимание на строение электронных оболочек соответствующих катионов, то можно видеть, что катионы I и II аналитических групп, а также те из катионов III группы, которые осаждаются ( NH4) 2S в виде гидроокисей, имеют законченные 2-или 8-электронные внешние оболочки, подобно атомам инертных газов. [30]
Страницы: 1 2 3 4