Строение - электронная оболочка
Cтраница 3
Если обратить внимание на строение электронных оболочек соответствующих катионов, то можно видеть, что катионы I и II аналитических групп, а также те из катионов III группы, которые осаждаются ( NH S в виде гидроокисей, имеют законченные 2-или 8-электронные внешние оболочки, подобно атомам инертных газов. В отличие от них катионы III, IV и V аналитических групп, образующие труднорастворимые сульфиды, имеют либо законченные 18-электронные внешние оболочки, либо оболочки незаконченные, составляющие переход от 8-электронных к 18-электрон-ным ( в середине больших периодов), либо содержат 18 2 электронов в двух наружных слоях. [31]
Если обратить внимание на строение электронных оболочек соответствующих катионов, то можно видеть, что катионы первой и второй аналитических групп, а также те катионы третьей группы, которые осаждаются ( NH S в виде гидроокисей, имеют законченные 2 - или 8-электронные внешние слои, подобно атомам инертных газов. В отличие от них катионы третьей, четвертой и пятой аналитических групп, образующие малорастворимые сульфиды, имеют либо законченные 18-электронные внешние слои, либо слои незаконченные, составляющие переход от 8-электронных к 18-элек-тронным ( в середине больших периодов), либо содержат 18 2 электронов в двух наружных слоях. [32]
Комплексообразователи в зависимости от строения внешней и предпоследней электронной оболочки их атомов проявляют склонность к преимущественному образованию ионных ( или ион-дипольных) либо до-норно-акцепторных связей. [33]
Перечисленные выше основные закономерности строения электронных оболочек нашли свое отражение в периодической системе элементов Менделеева. Вся совокупность элементов была подразделена Менделеевым по их физико-химическим свойствам на 7 периодов; это подразделение сохраняется и в настоящее время и включает в себя ряд элементов, открытых позже. Таким образом, начало периода совпадает с началом заполнения новой оболочки. [34]
 |
Некоторые свойства гидроокисей и оксигидроокисей лантаноидов. [35] |
Этот элемент из-за особенностей строения электронных оболочек его атомов ( появление 5 -электронов) занимает промежуточное место между легкими ( La-Eu) и тяжелыми ( Tb-Lu) лантаноидами. [36]
 |
Некоторые свойства гидроокисей и оксигидроокисей лантаноидов. [37] |
Этот элемент из-за особенностей строения электронных оболочек его атомов ( появление 5й - электронов) занимает промежуточное место между легкими ( La-Eu) и тяжелыми ( Tb-Lu) лантаноидами. [38]
Таким образом, картина строения электронной оболочки лития удовлетворяет требованиям закона Менделеева. [39]
Химические свойства элементов определяются строением электронных оболочек их атомов. [40]
В связи с таким строением электронных оболочек все три элемента обладают только одной валентностью - они всегда одновалентны. [41]
Внутренняя анизотропия непосредственно зависит от строения электронной оболочки макромолекулы. Анизотропную поляризуемость молекулы можно вычислить, если и звестны анизотропные поляризуемости образующих молекулу химических связей и их расположение. Тензор поляризуемости молекулы выражается суммой тензоров поляризуемости связен. [42]
Закон периодичности - периодическое изменение строения электронной оболочки определяет периодичность изменения свойств элементов. [43]
Какие из них сходны по строению электронной оболочки с атомами инертных га зов. [44]
Какие из них сходны по строению электронной оболочки с атомом инертного газа криптона. [45]
Страницы: 1 2 3 4