Истинное строение - молекула
Cтраница 3
Окончательно строение молекулы бензола подтверждено реакцией образования его из ацетилена ( стр. В структурной формуле изображаются по три одинарных и три двойных чередующихся углерод-углеродных связей. Но такое изображение не передает истинного строения молекулы. В действительности углерод-углеродные связи в бензоле равноценны и они обладают свойствами, не похожими на свойства ни одинарных, ни двойных связей. Эти особенности объясняются электронным строением молекулы бензола. [31]
Новый этап в развитии представлений о молекуле начинается с создания русским химиком А. М. Бутлеровым теории химического строения, которая легла в основу химии. Одно из основных положений теории Бутлерова заключается в утверждении, что в молекуле каждого вещества имеется определенная последовательность связей атомов и их расположение в молекуле. По Бутлерову, химические структурные формулы выражают истинное строение молекулы соединения. [32]
Теория химического строения указывает пути установления структуры молекул органических соединений. В свою очередь структурные формулы, поскольку они отображают истинное строение молекул, играют большую роль в объяснении многообразных свойств вещества. Эти формулы позволяют предсказать еще не обнаруженные и не изученные свойства, а также методы синтеза органического соединения. [33]
Так же, как при мезомерии, соединение, содержащее нецелочисленные л-связи, изображается набором структур - резонансных структур - а само соединение рассматривалось как гибрид этих структур. То, что ни одна из этих структур не отражает истинного строения соединения в отношении распределения электронов по связям, а его состояние является промежуточным, указывалось двухконечной стрелкой ч - -, соединяющей резонансные структуры. Отдельным резонансным структурам приписывался определенный вес ( вклад), отражающий долю, которая приходится на данную структуру; чем ближе истинное строение молекулы соединения к резонансной структуре, тем больше вес последний. При изображении строения соединения этим методом следует иметь в виду, что все ковалентные связи в резонансных структурах считаются неполярными. [34]
 |
Формулы Льюиса для молекул, показывающие сдвиг электронов. [35] |
Которая же из них отвечает истинному строению молекулы. В действительности ни одна резонансная структура не определяет истинного строения молекулы. Только совокупность всех этих структур дает представление об истинном состоянии молекулы. В общем истинное строение молекулы приближается больше всего к той резонансной структуре, которая была бы наиболее устойчивой, если бы резонансные структуры существовали в действительности. [36]
Представление о радикале - остатке, носившем у Жерара чисто формальный арифметический характер, приобретает в трудах Вильямсона и Кекуле более конкретный характер. Они рассматривают эти радикалы как обособленные группы, в которых атомы более тесно связаны между собой, чем с другими; эти радикалы проявляются в смешанных типах, в которых многоатомный радикал должен был удерживать, спаивать различные типы. Однако порочная методологическая концепция Кекуле не давала ему возможности правильно понимать соотношение между химическими превращениями и истинным строением молекул. [37]
В основе молекулы ароматического углеводорода лежит циклическая группировка из 6 атомов углерода. Например, строение бензола выражают формулой I. Часто пользуются сокращенной формулой II, где вершины шестиугольника представляют собой группы СН. Однако формула бензола, где атомы углерода соединены между собой чередующимися простыми и двойными связями, не отражает истинного строения молекулы бензола. В действительности все связи между углеродными атомами равноценны, а электроны, участвующие в этих связях, образуют устойчивую замкнутую электронную систему, охватывающую все углеродные атомы бензольного кольца. [38]
Страницы: 1 2 3