Плоское строение - молекула
Cтраница 2
Три гибридные орбитали образуют три ( г-связи-две с атомами С и одну с Н, которые располагаются в одной плоскости под углами 120 друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы С6Нб, имеющей форму правильного шестиугольника. Орбитали негибридизованных р-электронов в СбН6, так же, как и в СгН, расположены перпендикулярно плоскости молекулы. На рис. 1.43 изображены поверхности волновых функций р-электронов атомов углерода в молекуле бензола. Как видно, каждая р-орбиталь перекрывается с двух сторон с другими р-орбиталями. [16]
 |
Схема образования химических связей молекуле СМ Чтобы не загромождать чертеж. показаны только три р-орбитали. [17] |
Три гибридные орбитали образуют три cr - связи-две с атомами С и одну с Н, которые располагаются в одной плоскости под углами 120 друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы С6Нб, имеющей форму правильного шестиугольника. Орбитали негибридизованных р-электронов в СбН6, так же, как и в СгЬЬ, расположены перпендикулярно плоскости молекулы. На рис. 1.43 изображены поверхности волновых функций р-электронов атомов углерода в молекуле бензола. Как видно, каждая р-орбиталь перекрывается с двух сторон с другими р-орбиталями. [18]
 |
Химические сдвиги протонов в аннуленах, полиметиленбензолах и порфиринах. [19] |
Так, у аннуленов, имеющих плоское строение молекул ( например, аннулена-18, рис. 25), наблюдается сильное экранирование внутренних протонов и сильное дезэкранирование внешних протонов. В то же время спектр ПМР аннуле-на-14 содержит одиночный сигнал с химическим сдвигом, аналогичным химическому сдвигу олефиновых протонов, что свидетельствует о неароматичности системы вследствие неплоского строения молекулы. [20]
По-видимому, отличие в строении молекул в тетрагональных и триклинных формах лишь в некоторой степени зависит от упаковочных эффектов и является свойством самой молекулы. Несмотря на то, что система сопряженных связей способствует плоскому строению молекулы, ее гофрированная форма также является вполне устойчивой. [21]
Спектр раствора в общем соответствует спектру, ожидаемому по аналогии со спектром перехода В2и - Alg при 2600 А самого бензола. Они указывают, что к различным поляризационным отношениям наблюдаемых типов могло привести искажение плоского строения молекулы в верхнем состоянии, дающее разные распределения интенсивности чисто электронного и колебательно индуцированного переходов вдоль осей, лежащих в плоскости. [22]
Стерические факторы могут оказывать существенное влияние на эффекты заместителей. Важным условием, необходимым для того, чтобы р-электроны гетероатомов могли включаться во взаимодействие с я-электронами ароматического соединения, является плоское строение молекулы. Нарушение его вызывает ослабление эффекта сопряжения, а если поворот заместителя относительно ароматического кольца достигает 90, этот эффект подавляется полностью. [23]
 |
Схема, показывающая образование. [24] |
Как и при образовании молекулы этилена, в которой атомы углерода имеют трех соседей, в данном случае происходит 5р2 - гибридизация. Три гибридные орбитали образуют три о-связи - две с атомами С и одну с Н, которые расположены в одной плоскости под углами 120 друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы СбН6, имеющей форму правильного шестиугольника. Орбитали негибридизо-ванных р-электроиов в С6Н6, так же как и в С2Н4, расположены перпендикулярно плоскости молекулы. На рис. 1.46 изображены поверхности волновых функций р-электронов атомов углерода в молекуле бензола. Как видно, каждая р-орбиталь, перекрывается с другими р-орбиталями с двух сторон. [25]
 |
Схема, показывающая образование химических связей в молекуле СеН6 ( чтобы не загромождать чертеж, показаны только три р-орбитали. [26] |
Как и при образовании этилена и других рассмотренных выше молекул, в которых атомы углерода имеют трех соседей, в данном случае происходит р2 - гибридизация. Три гибридные орбитали образуют три а-свя-зи - две с атомами С и одну с Н, которые расположены в одной плоскости под углами 120 друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы С6Н6, имеющей форму правильного шестиугольника. Орбитали негибридизованных р-электронов в СеН6, так же как и в С2Н4, расположены перпендикулярно плоскости молекулы. На рис. 79 изображены поверхности волновых функций р-электронов атомов углерода в молекуле бензола. [27]
Как и при образовании этилена и других рассмотренных выше молекул, в которых атомы углерода имеют трех соседей, в данном случае происходит хр2 - гибридизация. Три гибридные орбитали образуют три сг-связи - две с атомами С и одну с Н, которые расположены в одной плоскости под углами 120 друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы С6Н6, имеющей форму правильного шестиугольника. Орбитали негибридизованных р-электро-нов в С6Н6, так же как и вС2Н4, расположены перпендикулярно плоскости молекулы. На рис. 84 изображены поверхности волновых функций р-электронов атомов углерода в молекуле бензола. Как видно, каждая р-орбиталь перекрывается с другими р-орбиталями с двух сторон. Мы знаем, что перекрывание орбиталей двух атомов дает возможность электронам бывать около обоих атомов. [28]
 |
Схема, показывающая образованно химических связей в молекуле СО. [29] |
Как и при образовании молекулы этилена, в которой атомы углерода имеют трех соседей, в данном случае происходит 5р2 - гибрндизация. Три гибридные орбитали образуют три а-связп - две с атомами С и одну с Н, которые расположены в одной плоскости под углами 120 друг к другу. Этим объясняется плоское строение молекулы Сг Нб, имеющей форму правильного шестиугольника. СеНе, так же как н в С2Н4, расположены перпендикулярно плоскости - молекулы. Как видно, каждая р-орбиталь, перекрывается с другими р-орбиталями с двух сторон. [30]
Страницы: 1 2 3