Cтраница 1
Влияние общего иона имеет большое значение при весовом анализе, когда почти полностью высаживается какое-либо вещество. [1]
Влияние общего иона ( разд. [2]
Влияние общего иона может быть очень большим в случае почти нерастворимых солей. В 0 1 М растворе NaCl растворимость составляет только 1 7 - 10 9 М, что равно лишь 1 / 10 000 доле приведенной выше величины. Отсюда видно, что влияние общего иона можно использовать для полного удаления из раствора ионов серебра ( если не считать следов этих ионов) путем повышения концентрации хлорид-иона. [3]
Что называется влиянием общих ионов и как оно сказывается на равновесии растворения. [4]
Высаливание под влиянием общих ионов не следует, однако, смешивать с сеченовским типом высаливания, при котором активность неэлектролита в растворе изменяется путем добавления соли. Механизм этого действия, однако, до сих пор как следует не понят, но, вероятно, он связан со способностью добавленных ионов соли связывать молекулы воды в их сольватные оболочки, уменьшая, таким образом, количество свободной воды. [5]
Различие между влиянием общего иона на концентрацию и активность тех или иных частиц и образования соединения заключается в том, что в первом случае, когда влияние осуществляется через условие электронейтральности, взаимодействие ионов сказывается на больших расстояниях. Другими словами, ионы, определяющие условие электронейтральности, должны только присутствовать в отношении, необходимом для образования соединения, а образования молекул может фактически не происходить. Если же присутствуют незаряженные частицы, то для того, чтобы взаимодействие между ними сказалось на их концентрации, должны образоваться химические соединения. [6]
Если же изменение вызвано влиянием общего иона, образующегося за счет диссоциации соединения, содержащего металл, которое преобладает в органической фазе, добавление к последней хорошо растворимой и в большей степени диссоциированной кислоты будет подавлять экстракцию металлсодержащего аниона. [7]
Метод изменения растворимости соли под влиянием общих ионов часто используется для растворов сульфид-иона S2 - , поскольку многие металлы образуют нерастворимые сульфиды, а концентрацией сульфид-иона в растворе можно управлять, изменяя рН раствора. [8]
Для водных растворов это явление рассматривается как влияние общего иона. Соответствующий процесс в полупроводниках состоит в снижении концентрации электронов при добавлении акцептора, повышающего концентрацию дырок. Таким образом, определительные термины n - типа и / о-типа аналогичны терминам основной и кислотный, а положение уровня Ферми в запрещенной зоне аналогично показателю рН водного раствора. [9]
Причина этого заключается в том, что вследствие влияния общего иона растворимость сульфата свинца уменьшается при выделении серной кислоты, тогда как растворимость трехзамещен-ного фосфата кальция растет в присутствии фосфорной кислоты благодаря образованию более растворимых дву - и однозамещенных фосфатов. [10]
Так же как и в ранее рассмотренных случаях, влияние общего иона может дополняться эффектом ассоциации. [11]
Первый случай аналогичен образованию молекул в газах и жидкостях, второй - влиянию общего иона в растворах электролитов. [12]
Мо ( VI) может быть обусловлено как полимеризацией металлсодержащих форм, так и влиянием общего иона. Однако в растворе отсутствует заметное количество мономерных катионов. [13]
На рис. 7 - 2 представлены данные растворимости хлорида серебра, графически иллюстрирующие [15] минимальную растворимость, влияние общего иона и собственную растворимость S, a также образование хлорсодержащих комплексов. Как видно из рис. 7 - 26, при низких концентрациях избыточного хлорида наблюдается действительно линейная зависимость между растворимостью и величиной, обратной произведению концентрации ионов хлорида и квадрата коэффициента активности. Поскольку при низких концентрациях ионов хлорида заметного комплексообразования не происходит, лишь первые два члена в уравнении ( 7 - 33) имеют значение. [14]
Рассмотренные в этом параграфе явления аналогичны тем, которые наблюдаются для ионов в растворах и обычно называются влиянием общего иона. Поскольку в нашем случае ионы не играют никакой роли, удобнее говорить о влиянии общего реагента. [15]