Влияние - общий ион
Cтраница 2
Тот факт, что уменьшение D, наблюдаемое в системе с ДДЭ при концентрациях НС1 выше 6 М, обусловлено влиянием общего иона в органической фазе, а не димеризацией в водной фазе, может быть подтвержден добавлением к системе другой сильной кислоты. [16]
Такое уменьшение растворимости одной соли в растворе другой соли, имеющей с первой солью общий ( одинаковый) катион или анион, называется влиянием общих ионов. [17]
На рис. 4.3 приведены результаты расчета скорости растворения при различных градиентах скорости течения кислоты вдоль растворяющей поверхности при истощении кислоты начальной концентрации С0 0 22 ( а) и С0 0 15 ( б) с учетом влияния общего иона. [18]
Hg ( I) - Hg ( II) очень важно из-за того, что каломельный электрод ( Hg2Cl2) широко применяют в качестве электрода сравнения в потенциометрических измерениях. Вследствие простого влияния общего иона концентрация жидкой ртути очень мала при таких высоких концентрациях иона хлора. [19]
Таким образом, влияние общего иона, описанное в предыдущей работе, и влияние полимеризации в водной фазе могут быть дифференцированы. [20]
Сопоставление ионного произведения Q с произведением растворимости ПР позволяет судить об образовании осадка при смешении различных растворов, а также о растворимости слабо растворимых солей в различных условиях. Растворимость зависит от влияния общего иона, от рН раствора, а также от наличия в нем льюи-совых оснований, способных реагировать с ионами металлов путем образования устойчивых комплексных ионов. Растворимость зависит от рН раствора в тех случаях, когда один или несколько ионов, участвующих в равновесии растворения, обладают кислотными или основными свойствами. [21]
Во всяком случае, представляется очевидным, что уменьшения D с увеличением Q, наблюдаемые при 10 М концентрации НС1 и ниже 4 М НС1, обусловлены различными причинами. Первое из них вызвано влиянием общего иона, а последнее - полимеризацией в водной фазе. Исследования, проведенные с ме-тилизобутил - и метиламилкетонами, подтверждают этот вывод. [22]
Поэтому в своей экспериментальной работе по экстракции 1пВг3 метилизобутилкетоном они были вынуждены приписывать наблюдавшееся понижение D с увеличением концентрации металла димеризации индиевой формы в водной фазе. D обусловлены не димеризацией в водной фазе, а влиянием общего иона. Индий экстрагируется в виде аниона 1пВгГ и переводит с собой в кетонную фазу гораздо больше Н, чем экстрагированная НВг. Однако в отношении водной фазы имеет место обратная ситуация, где гораздо больше ионов Н получается за счет НВг. Действительно, такое поведение должно носить общий характер для системы галогенид металла - галогеноводо-родная кислота - кислородсодержащий органический растворитель, в которых экстрагируемая металлсодержащая форма является более сильной кислотой, чем галогеноводородная, и органический растворитель имеет достаточно высокую диэлектрическую проницаемость, чтобы вызвать ионизацию, но вместе с тем достаточно низкую для дифференциации этих кислот. [23]
 |
Кривые зависимости lg D от lg Q при экстракции метилизобутилкетоном. [24] |
Вследствие такого поведения азотной кислоты экстракция молибдена подавляется. Этот результат показывает, что большая часть уменьшения, наблюдаемого при экстракции из одной только 2 М НС1, обусловлена влиянием общего иона. [25]
Символическая запись - используется для того, чтобы указать смещение равновесия в левую сторону, однако подразумевается, что при этом устанавливается новое равновесие с прежним значением константы равновесия. Ионы водорода, образованные из НС1, совершенно идентичны тем, которые возникают при диссоциации уксусной кислоты, и их воздействие, называемое влиянием общих ионов, заключается в том, что они подавляют ионизацию уксусной кислоты. [26]
Заметим, что, если отношение x / w равно или меньше единицы, оба предположения справедливы. И в этом случае упрощенный расчет дает величины, которые могут быть сопоставлены с исходными предположениями. Влияние общего иона, как мы и предсказывали, заключается в понижении [ Н ] по сравнению с той концентрацией, которая образуется в присутствии одной лишь кислоты. Фактически раствор может стать даже слабо основным. [27]
Влияние общего иона может быть очень большим в случае почти нерастворимых солей. В 0 1 М растворе NaCl растворимость составляет только 1 7 - 10 9 М, что равно лишь 1 / 10 000 доле приведенной выше величины. Отсюда видно, что влияние общего иона можно использовать для полного удаления из раствора ионов серебра ( если не считать следов этих ионов) путем повышения концентрации хлорид-иона. [28]
Растворимость перхлората калия в такого рода растворе меньше, чем в чистой воде; это объясняется действием иона ( К или ClOj), уже присутствующего в данном растворе. Принято говорить, что такое понижение растворимости является результатом влияния общего иона. [29]
Растворимость перхлората калия в такого рода растворе меньше, чем в чистой воде; это объясняется действием нона ( К или СЮ -), уже присутствующего в данном растворе. Принято говорить, что такое понижение растворимости является результатом влияния общего иона. [30]
Страницы: 1 2 3