Изменение - скорость - реакция
Cтраница 1
Изменение скорости реакции ( чаще всего увеличение) в присутствии некоторых веществ называется катализом, а вещества, влияющие на скорость реакции - катализаторами. Этим они отличаются от различных других веществ, которые также могут влиять на скорость реакции, но химически после нее изменяются. [1]
Изменение скорости реакции в зависимости от природы реагентов показано на следующем рисунке [ 28, стр. [2]
Изменение скорости реакции при прибавлении инертных газов вызывается изменением степени ионизации газа в различных частях разряда. Существуют также указания, что при высоких давлениях ионы инертных газов могут действовать как катализаторы. [3]
Изменение скорости реакции, протекающей по пути & д, при переходе от одного растворителя к другому зависит только от разности ионизирующих способностей этих растворителей. И чем менее нуклеофилен растворитель, и чем выше его электрофильные свойства, тем вероятнее образование фенониевого иона и получение перегруппированного продукта. Из рассмотренных растворителей трифторуксусная кислота наиболее удобна для наблюдения анхи-мерного содействия соседних групп. Идеальными растворителями в этом смысле являются серная и фторсерная кислоты, если при этом не осуществляются процессы деструкции, окисления или сульфирования. [4]
Изменение скорости реакций под действием катализаторов называется катализом. [5]
Изменение скорости реакции при помощи катализаторов называется катализом. [6]
Изменение скорости реакции связано главным образом с изменением ДЯ при постоянной Д5; этот случай является довольно распространенным, многие реакции, подчиняющиеся уравнению Гамметта, относятся именно к этой категории. [7]
Изменение скорости реакции, вызванное заменой одного изотопа данного элемента на другой. [8]
Изменение скорости реакции в зависимости от температуры приведено в табл. 13, причем скорость реакции для температуры 425 С ( начало процесса контактирования) принята равной единице. [9]
Изменение скорости реакции в этих случаях связано с адсорбцией молекул реагирующих веществ на поверхности катализатора. Сущность гетерогенного катализа может быть объяснена - тем, что молекулы, адсорбированные поверхностью катализатора, становятся более реакционноспособными, чем молекулы, находящиеся в объеме газа или жидкости. Как указал впервые Д. И. Менделеев еще в 1886 г., молекулы, притянутые к поверхности катализатора, как бы растягиваются, связь между составляющими их атомами ослабляется. Ослабление связи между атомами повышает способность молекул к химическому взаимодействию, и, таким образом, увеличивает скорость реакции. [10]
Изменение скорости реакции с вариацией ионной силы раствора называется первичным солевым эффектом. При этом скорость реакции изменяется в соответствии с коэффициентами активности ионов, участвующих в реакции. Вызванное этим изменение скорости реакции называется вторичным солевым эффектом. [11]
Изменение скорости реакции, вычисленное указанным способом, оказывается в полном согласии с опытными данными при всех давлениях, за исключением наивысшего, т.е. 25 3 МПа; здесь, очевидно, поправка Ван-дер - Ваальса уже не является достаточной. [12]
Изменение скорости реакции от ионной силы раствора называется первичным солевым эффектом. Вызванное этим изменение скорости реакции называется вторичным солевым эффектом. [13]
 |
Зависимость степени превращения SO2 в SO3 на ванадиевом катализаторе от времени соприкосновения. [14] |
Изменение скорости реакции с температурой определяется двумя факторами: равновесная степень окисления SC2 с повышением температуры уменьшается, константа скорости реакции k увеличивается. Вследствие этого для заданной степени окисления S02 скорость реакции принимает максимальное значение при определенной температуре, как это показано на рис. 172, на котором нанесены кривые одинаковых выходов. По мере увеличения степени контактирования эта оптимальная температура понижается. [15]
Страницы: 1 2 3 4