Изменение - скорость - реакция
Cтраница 2
Изменение скоростей реакций при замене водорода на дейтерий экспериментально изучалось путем введения тяжелого изотопа в состав растворителя или реагирующих веществ. [16]
Изменение скорости реакции при изменении ионной силы раствора, происходящее в результате изменения концентрации какого-либо из участвующих в реакции ионов, называется вторичным солевым эффектом. [17]
Изменение скорости реакции при помощи катализаторов называется катализом. [18]
 |
Изменение концентрации одного из исходных веществ А ( а и одного из продуктов реакции D ( б в ходе реакции. [19] |
Изменение скорости реакции в различные промежутки времени неодинаково, поэтому рассчитывают среднее значение скорости реакции. [20]
Изменение скорости реакции с вариацией ионной силы раствора называется первичным солевым эффектом. При этом скорость реакции изменяется в соответствии с коэффициентами активности ионов, участвующих в реакции. Вызванное этим изменение скорости реакции называется вторичным солевым эффектом. [21]
Изменение скорости реакции под влиянием растворенных солей носит название электролитического эффекта. Различают первичный и вторичный электролитический эффект. [22]
Изменение скоростей реакции и инактивации с повышением температуры различно. Поэтому если опыт проводится за малый промежуток времени, то оптимум может лежать при более высоких температурах, чем при длительном опыте. Уже при 60 большинство ферментов инактивируется. При денатурации ( инактивации) ферментов теплота активации этого процесса велика - порядка 40 - 100 ккал / моль, но так как энтропия активации тоже велика, то такие реакции идут быстро. [23]
Изменение скорости реакции в исследованных нами системах для любого разбавления должно определяться изменением концентрации истинно-растворенной части коллоида. Зависимость скоростей реакции в системах с золями галоидного серебра от концентрации Ад - ионов целиком подтверждает это предположение. [24]
Изменение скорости реакции AW W2 - Wl 64, так как W % при охлаждении системы уменьшается. [25]
Изменение скорости реакции вещества, превращающегося только по одному направлению, должно описываться одним уравнением во всем интервале степеней превращения, если действительно изменение порядка реакции связано с изменением химизма превращения реагирующего вещества. [26]
Изменение скорости реакции совместного восстановления ионов, обусловленное изменением свойств поверхности электрода, двояко: 1) может снижаться потенциал восстановления ионов металла в результате сплаво-образования; 2) может меняться скорость восстановления ионов в результате изменения природы подкладки и склонности ее к пассивированию. [27]
 |
Влияние адсорбированных атомов и молекул на работу выхода металлов. [28] |
Изменение скоростей реакции мягкого и полного окисления с работой выхода электрона неодинаково. [29]
Изменением скорости реакции в ходе полимеризации и образованием более длинных макромолекул на стадии гелеобразова-ния объясняется наличие двух максимумов на кривой молекуляр-новесового распределения блочного и суспензионного полимеров. Поскольку полимеризацию метилметакрилата в блоке приходится проводить гораздо медленнее, чем в суспензии, что достигается при более низкой температуре и меньшей концентрации инициатора, то и степень полимеризации продукта, образующегося вначале, значительно выше, чем при суспензионном способе. [30]
Страницы: 1 2 3 4