Изменение - скорость - реакция
Cтраница 3
Вследствие изменения скорости реакции с глубиной превращения точно обеспечить заданное распределение температур в промышленном аппарате невозможно, поэтому приходится останавливаться на различных схемах теплового регулирования, которые дают ту или иную степень приближения. [31]
Такое изменение скорости реакции не определяется и характером изменения внешней поверхности частиц. [32]
Исследованы изменения скорости реакций и стереохимии ( цис или транс ] продуктов как функции от природы А, и установлены определенные соотношения информационного характера. Определение типа механизма в этих случаях сильно зависело от детального рассмотрения стереохимических возможностей промежуточного или активного комплекса и, следовательно, было косвенным, хотя, вероятно, и достаточно достоверным по своей природе. [33]
Такие изменения скоростей реакций, обусловленные действием стереоэлектронных факторов, как правило, намного больше изменений, которые вызываются факторами, названными выше. [34]
 |
Методика определения скорости реакции и кинетического уравнения при помощи дифференциального реактора. Степени превращения удобно относить. [35] |
Если изменения скорости реакции внутри аппарата настолько велики, что их необходимо учитывать при анализе, то реактор является интегральным. Так как скорость зависит от концентрации и температуры, можно ожидать также больших колебаний ее при значительном изменении состава и температуры реакционной среды, проходящей через аппарат. [36]
Рассчитать изменение скорости реакции, если известна величина уменьшения энергии активации при использовании катализатора. [37]
Это изменение скоростей реакций объяснено возрастающей ролью индуктивного эффекта. [38]
 |
Схема изменения каталитической активности в зависимости от прочности связи кислорода в окислах металлов по Ринекеру. [39] |
Поэтому изменение скоростей реакции при действии смешанных контактов обусловлено не прочностью связи кислорода в решетке, а, вероятно, изменением количества и качества дефектов. [40]
Рассмотрим изменение скорости реакции на грануле катализатора с увеличением температуры. Как отмечает Викке [384], возможны три области протекания каталитической реакции. [42]
Процесс изменения скорости реакции под действием катализатора называется катализом, который делится на три вида: гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный. Если катализатор и вещества, участвующие в реакции, находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным. [43]
Закон изменения скорости реакции в зависимости от давления отвечает изотерме адсорбции Ленгмюра. [44]
Кривая изменения скорости реакции в периодическом процессе показана на рис. VI-16. Если даны F м3 ч 1 и с0 кмолъ м - 3 - количество и концентрация исходного компонента, cf кмолъ м - 3 - его конечная концентрация и Q м3 ч 1 - производительность насоса ( смесителя), то по формуле ( VI86) вычисляется концентрация смеси. Отрезок OL дает соответствующую точку на оси ординат, а горизонталь LB - точку В на кинетической кривой. Очевидно, что участок АВ соответствует периоду смешения загружаемого сырья с рециркулятом и не является рабочей частью кривой AC, a представляет собою как бы величину потерянного напора концентрации в сравнении с процессом без рециркуляции. [45]
Страницы: 1 2 3 4