Органический адденд

Cтраница 2

Для скандия известны двойные соли ( фториды, оксалаты, карбонаты), комплексные соединения с различными органическими аддендами. Способность к комплексообразованию у скандия выражена более сильно, чем у редкоземельных элементов и алюминия. В этом отношении скандий приближается к цирконию и особенно к торию. [16]

Достижением последних лет является показанная возможность [28-31] определения редкоземельных элементов в виде их комплексных соединений с различными органическими аддендами. При этом наблюдается структурный линейчатый спектр редкоземельного элемента. Возбуждение иона редкоземельного элемента, входящего в состав комплекса, происходит за счет миграции энергии, поглощенной органической частью комплекса к иону редкоземельного элемента. Это дает возможность использовать для возбуждения ртутные лампы. [17]

ТБФ, окиси фосфинов и их аналоги, по крайней мере в некоторых-случаях, ничем принципиально не отличаются от других органических аддендов. Соли образуемых ими комплексных катионов экстрагируются, подчиняясь общим правилам. В среде органического растворителя и тем более в среде самого адденда эти комплексные катионы, конечно, более устойчивы, чем в водной среде. [18]

Ионы урана - довольно сильные комплексообразователи и могут давать комплексные соединения как с неорганическими, так и со многими органическими аддендами. Для урана особенно характерна координация кислородсодержащих ионов и молекул. Комплексы с координацией по азоту ( соединения с аминами, аммиакаты) менее типичны. Два места в координационной сфере урана занимают уранильные атомы кислорода. Связь между ураном и атомами кислорода в ионе уранила преимущественно ковалентная. Подобный вывод был сделан Захариазеном [313] на основании рентгенографических исследований. Позднее он был подтвержден многочисленными работами. [19]

Продуктивность перехода от ( Х 21) к ( Х 23) иллюстрируется рис. 250 на примере комплексов с органическими аддендами и на рис. 251 - на примере комплексов с неорганическими аддендами. [20]

Некоторые комплексные катионы, мало устойчивые в воде, устойчивы в среде органического растворителя, являющегося аддендом, где максимально велика концентрация органического адденда и почти нет воды, гидролизующей комплексные катионы. Например, в среде хинолина устойчивы комплексные катионы, образовавшиеся в результате присоединения хинолина к различным катионам. В водной среде такие катионы весьма неустойчивы. Такие явления могут иногда вызывать неожиданные сдвиги ионных равновесий. [21]

Известны также и используются на практике для определения ниобия его роданидные комплексы состава H [ NbO ( CNS) 4 ] и многие комплексные соединения с различными органическими аддендами. К комплексным соединениям относятся также некоторые галогениды, описываемые ниже. [22]

Катодная поляризация в электролитах цинкования ( без перемешивания. [23]

Цинкование производят в простых ( кислых, сернокислых, хлористых, борфтористоводородных) и сложных комплексных ( цианистых, цинкатных, пирофосфатных, аммиакатных, амнно-комплексных с различными органическими аддендами и др.) электролитах. [24]

Катодная поляризация в электролитах цинкования ( без перемешивания. [25]

Цинкование производят в простых ( кислых, сернокислых, хлористых, борфтористоводородных) и сложных комплексных ( цианистых, цинкатных, пирофосфатных, аммиакатных, ампно-комплексных с различными органическими аддендами и др.) электролитах. [26]

Катодная поляризация в электролитах цинкования ( без перемешивания. [27]

Цинкование производят в простых ( кислых, сернокислых, хлористых, борфтористоводородных) и сложных комплексных ( цианистых, цинкатных, пирофосфатных, аммиакатных, амино-комплексных с различными органическими аддендами и др.) электролитах. [28]

Для выяснения вопроса о влиянии химической природы дипиридила и его аналогов на реакцию с ионами металлов мы пошли по пути сравнения констант нестойкости комплексов с данными об основности органического адденда. [29]

Как было показано352 356, многие комплексы лантанидов с различными органическими аддендами флуоресцируют при возбуждении линией 365 ммк. При этом в спектре флуоресценции сохраняется структура, характерная для иона лантанида. Возбуждение иона, находящегося в составе комплекса, происходит за счет миграции энергии, поглощенной в длинноволновой части ультрафиолетового спектра органической частью молекулы. [30]

Страницы: 1 2 3