Сублимация - металл
Cтраница 1
Сублимация металла, растворение его в воде, кислотах или щелочах и ряд других процессов, в том числе и реакции между твердыми веществами, объясняются существованием одиночных атомов на поверхности кристалла простого вещества, так как трудно с энергетической точки зрения представить себе прямой переход атома, окруженного соседними атомами и прочно удерживаемого ими, с поверхности кристалла в газовую фазу, воду, раствор или в другой кристалл. Поэтому такие важнейшие термодинамические характеристики металлов, как давление пара или его электродный потенциал, связаны с количеством несовершенств в кристаллической решетке металла. [1]
На процесс сублимации металлов активно влияет поверхностная оксидная пленка металла. Пленка не является абсолютно плотной и содержит разного рода микронесплошности. При изотермическом отжиге в вакууме атомы летучего компонента проникают через эти дефекты и покидают поверхность металла, создавая за счет этого повышенную концентрацию вакансий в зоне дефекта. При слиянии вакансий образуются микропоры на границе раздела металл-оксид, что приводит к отслоению и разрушению пленки, увеличению площади дефекта. Также быстро испаряются атомы примесей, образуются микропоры и ускоряется процесс удаления пленки. [2]
С повышением теплоты сублимации металла энергетический барьер, а следовательно, и энергия активации должны снижаться, что и наблюдается в действительности. Рабинович и В. Н. Можайко показали [196], что деалкилирование толуола в присутствии водяного пара катализируется металлами платиновой группы, причем наиболее активен алюмородиевый катализатор. [3]
К - теплота сублимации металла; z - валентность адсорбата; v l, 2, 3, 4 - число связей с атомами металла. Для гранецентрированной решетки может быть v равно 11; в этом случае имеет место провал адсорбата под первый слой решетки. [4]
В каждом периоде теплота сублимации металлов растет с увеличением порядкового номера и достигает максимума в группе хрома. Далее она снижается до минимума в группе цинка. [5]
Экспериментальные установки, применяемые для исследования сублимации металлов рассмотренными методами, отличаются большим разнообразием. [6]
В связи с тем, что данные по теплотам сублимации металлов, приведенные Биховским и Россини [1], в значительной степени устарели, нами использованы более новые источники, ссылки на которые приводятся в таблице рядом с цифрой, отвечающей теплоте сублимации. [7]
Сложная картина распределения металлов в ряду напряжений обусловлена теплотой сублимации S металла, энергией ионизации / и теплотой гидратации Qriap соответствующего иона. [8]
 |
Значение АЯГИДР, /, 5, ДЯ, Д, ф некоторых металлов и водорода. [9] |
Сложная картина распределения металлов в ряду напряжений обусловлена теплотой сублимации S металла, энергией ионизации / и теплотой гидратации Qnwp соответствующего иона. [10]
Принимая во внимание теплоты гидратации, можно рассчитать нормальный потенциал из теплот сублимации металлов и потенциалов ионизации свободных атомов, используя круговой процесс, описанный на стр. [11]
Принимая во внимание теплоты гидратации, можно рассчитать нормальный потенциал из теплот сублимации металлов и потенциалов ионизации свободных атомов, используя круговой процесс, описанный на стр. [12]
В настоящей главе приведены полные сводки уравнений логарифмов констант равновесия процессов плавления, испарения и сублимации металлов и некоторых неметаллов, рассчитанных автором на основе точного метода. Все рассчитанные уравнения отвечают потребностям как приближенных, так и точных расчетов. [13]
В металлах свободные электроны сильно взаимодействуют между собой и с положительными остатками, чем частично определяются большие значения теплот сублимаций металлов и работы выхода электронов. Все это делает поверхность металла довольно малоактивным радикалом. Этот процесс требует преодоления сопряжения электрона со всеми остальными электронами металла. [14]
Следовательно, энергия решетки может быть рассчитана по потенциалу ионизации металла, работе сродства галоида к электрону, теплоте сублимации металла, энергии диссоциации галоида и теплоте образования твердой соли. [15]
Страницы: 1 2 3