Сульфат - закись - железо
Cтраница 2
При отсутствии железо-аммиачных квасцов железный купорос ( сульфат закиси железа) окисляют концентрированной азотной кислотой. По окончании окисления подкисляют серной кислотой и кипятят до прекращения выделения бурых паров окислов азота. [16]
Для восстановления теллура до четырехвалентного в раствор добавляют сульфат закиси железа и соляную кислоту. Для очистки раствора от меди и железа, последний нейтрализуют содой и щелочью. При этом медь и железо выпадают в осадок в форме гидратов, при фильтрации и отмывке которых теряется до 20 % теллура. С целью уменьшения потерь теллура и упрощения этой стадии процесса в Гинцветмете проводятся исследования по применению реакций ионного обмена для отделения теллура от меди и железа. [17]
На некоторых ЗИФ для обезвреживания сточных вод применяют сульфат закиси железа. [18]
При изготовлении железноокисного катализатора окись железа получают из сульфата закиси железа прокаливанием при температуре 650 - 700 С. [19]
Показано, что серьезное влияние на процесс разложения сульфата закиси железа оказывают температура и скорость подачи воздуха: с повышением температуры и с увеличением скорости подачи воздуха возрастает интенсивность процесса. Уже при 700 С реакция диссоциации идет с большой скоростью, а концентрация SO2 в газе довольно значительна. Авторы считают, что скорость реакции растет то мере повышения температуры согласно уравнению Ар-рениуса. Интенсивность распада растет с увеличением подачи воздуха до определенного предела, выше которого она изменяется уже незначительно. Увеличение подачи воздуха не вызывает в исследуемой зоне значительного снижения содержания SO2 в газе вследствие более быстрого разложения. [20]
 |
Кривые растворимости в воде тиосульфата натрия и сульфата закиси железа.| Диаграмма растворимости системы Маг5О4 - HSO. [21] |
На рис. 26 изображены кривые растворимости тиосульфата натрия и сульфата закиси железа. [22]
Двухкамерный электролизер с анионитовой мембраной использован для окисления растворов сульфата закиси железа. [23]
Вместе с ураном по анионообменному механизму экстра-руются небольшие количества сульфата закиси железа. Экстра-рованное железо не осложняет процесс, так как легко вымы-ется водой в одной ступени смесителя-отстойника. Промывной створ можно возвратить для повторного использования, но сть его следует выводить на сброс. [24]
Кетоэфиры, смешанные с перекисью водорода в эфире, обрабатывались сульфатом закиси железа в присутствии бутадиена. Последующей реакцией является обычная димеризация. [25]
Данный метод рекомендуется в тех случаях, когда введение в раствор сульфата закиси железа в количестве 0 1 - 0 5 % допустимо по технологическим условиям. [26]
 |
Дифференциальные теплоты растворения аммиака в воде. [27] |
Твердый шлам обрабатывают отработавшим травильным раствором; выделяется H2S и образуется раствор сульфата закиси железа. Нерастворимое комплексное соединение ( железистосинеродистый аммоний) и гидрат закиси железа, полученные на предыдущих стадиях, возвращают в доменный процесс. Важными преимуществами метода являются одновременное удаление аммиака, H2S и HCN за одну операцию и использование обычно сбрасываемого в канализацию отработавшего травильного раствора для производства товарных продуктов. [28]
Автор провел термодинамические расчеты, экспериментальные исследования и показал, что реакции сульфата закиси железа с односернистым и двусер-ппстым железом ( FeS и FeS2) протекают достаточно интенсивно. Взаимодействие пирита с FeSO4 и Fe2 ( SO4) 3 протекает с одинаковой скоростью. [29]
При повышении температуры отрицательные значения свободной энергии для реакции, идущей с образованием сульфата закиси железа, заметно снижаются, тогда как для реакции образования закиси железа растут. Изменение температуры в интервале 200 - 1000 незначительно сказывается на величине свободной энергии реакции, идущей с получением свободного железа. [30]
Страницы: 1 2 3 4