Cтраница 4
При изучении химически чистых сульфатов окиси и закиси железа [11] было найдено, что в интервале температур 680 - 730 С разложение протекает без индуктивного периода и в кинетической области. Отмечено также, что скорость термического разложения сульфатов железа лимитируется скоростью химического акта разложения сульфата окиси железа, на что указывалось в работах [7] и [10], авторы которых делают вывод, что скорость разложения сульфатов железа в зависимости от температуры подчиняется уравнению Аррениуса. [46]
Если неосновные ионы с аномальной валентностью неустойчивы, то их определяют с помощью растворителей или специально подобранных реактивов. Более удобный способ - окисление избыточного металлического компонента добавлением подкисленного раствора окислителя, например сульфата окиси железа. Энгел [76] предложил изящный электрохимический метод, в котором твердое вещество используется в качестве одного электрода, помещенного в кислоту, а вторым электродом является платина. Выделение газа предотвращается благодаря подбору подходящего потенциала. Например, при анализе нестехиометрической окиси цинка ( ZnO б Zn или 7п1 бО) выделение водорода предотвращается тем, что положительный электрод готовят из окиси цинка. [47]
Сульфат 2-валентного железа ( ферросульфат) FeSO4 в пределах от - 1 82 до 56 8 кристаллизуется из водных растворов в форме FeS04 7Н2О, наз. Последний полностью обезвоживается при 300, разлагаясь при этом с выделением S02, S03 и образованием основного сульфата окиси железа. Безводный FeS04 - белый порошок, может быть получен обезвоживанием кристаллогидратов в токе Н2; чистый препарат выделить трудно. В отсутствии кислорода FeS04 разлагается с достаточно большой интенсивностью и полнотой при 700; в токе воздуха его разложение значительно ускоряется в присутствии восстановителей - угля и пирита ( смесь из 82 3 % FeS04 Н20, 15 2 % FeS2 и 2 5 % угля разлагается в токе воздуха при 600 за 40 - 60 мин. [48]